根据下图，下列判断中正确的是A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生...

根据下图，下列判断中正确的是（ ）

A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

B.烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低

C.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D.烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+

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根据下图，下列判断中正确的是

A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+

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判断下列实验说法不正确的是

A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 ，可用于检验Fe3+

B.向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀 ，可用于检验Fe2+

C.把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色 ，可用于制备氢氧化铁胶体

D.配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体溶于盐酸中

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已知铁氰化钾[K3Fe(CN)6]与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，下列有关说法不正确的是

A.铁氰化钾的电离方程式为：K3Fe(CN)6＝3K＋＋Fe(CN)63－

B.铁氰化钾中C的化合价为＋4价

C.铁氰化钾溶液和硫氰化钾溶液都是常用的特效试剂

D.Fe3 [Fe(CN)6]2的摩尔质量为592g ▪ mol－1

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下列说法正确的是

A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+

B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+　

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－

D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

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为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（　　　　 ）

A. 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

B. 在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。

C. 为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

D. 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

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某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀)

请回答问題：

(1)按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:

i→____________→____________→g→h→__________→__________→j → k→ ____________→___________。（填字母编号）

(2)证明Fe2O3己被还原的现象是___________________。

(3)研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：

【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。

【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。

【猜想三】黑色粉末的成分可能是__________________。

设计并完成实验如下:

①根据实验现象，则猜想_________成立。

②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。可能的原因及验证方法为__________________。

(4)上述装置还有不妥之处，改进措施为____________________。

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实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：

已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：

①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用离子方程式表示)

（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____。

（3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___。

（4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为___。

②装置C的作用是____。

③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是___。

④证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是___。

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实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：

已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

试回答下列问题：

(1) “酸溶”过程中发生主要反应有：

①Fe + 2H＋= Fe2++ H2↑；②Fe2O3+ 6 H＋= 2Fe3++ 3H2O；③__________________。(用离子方程式)

(2) “酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____________。

(3) “氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为______________________。

②装置C的作用是__________________________________________________。

③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是_____________________________________________________________________。

④证明装置B溶液中Fe2+已完全________________________________________________________________。

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下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是

A. 某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐

B. 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2＋

C. 某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42-

D. 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+

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