(卷号)10000
(题号)2427322248593408
钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)Co2+的核外电子排布式为____,Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多,原因是____。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示,图1中1molFe(CO)5含有____mol配位键,图2中C原子的杂化方式为____,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。
(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是____,钴晶体晶胞结构如图3所示,该晶胞中原子个数为____;该晶胞的边长为anm,高为cnm,该晶胞的密度为____(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)g·cm-3。
高三化学综合题中等难度题
(卷号)10000
(题号)2427322248593408
钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)Co2+的核外电子排布式为____,Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多,原因是____。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示,图1中1molFe(CO)5含有____mol配位键,图2中C原子的杂化方式为____,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。
(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是____,钴晶体晶胞结构如图3所示,该晶胞中原子个数为____;该晶胞的边长为anm,高为cnm,该晶胞的密度为____(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)g·cm-3。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)基态Co2+的核外电子排布式为____。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示,图1中1 mol Fe(CO)5含有____mol配位键,图2中C原子的杂化方式为____,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。
(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是____,钴晶体晶胞结构如图3所示,该晶胞中原子个数为____;该晶胞的边长为a nm,高为c nm,该晶胞的密度为____(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)g·cm-3。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)Co2+的核外电子排布式为___,Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多,原因是___。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示,图1中1molFe(CO)5含有__mol配位键,图2中C原子的杂化方式为___,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是___(填元素符号)。
(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是___,钴晶体晶胞结构如图3所示,该晶胞中原子个数为___;该晶胞的边长为anm,高为cnm,该晶胞的密度为___(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)g·cm-3。
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钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)Co2+的核外电子排布式为_______,Co的第四电离能比 Fe 的第四电离能要小得多,原因是__________________________。
(2)Co2+ 、Co3+都能与 CN一形成配位数为6的配离子。CN一中碳原子的杂化方式为____________;HCN分子中含有键的数目为__________________。
(3)用KCN处理含Co2+的盐溶液 ,有红色的Co(CN)2 析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6] 4- ,该配离子是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成[Co(CN )6]3-,写出该反应的离子方程式:_______________。
(4)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是 _____。有学者从钴晶体中取出非常规的“六棱柱”晶胞,结构如图所示,该晶胞中原子个数为_____,该晶胞的边长为a nm,高为c nm,该晶体的密度为___g•cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)
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钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)Co的价电子排布式为__,的I4(Co)__的I4(Fe)(填>、<或者=),原因是__。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示,图1中0.1molFe(CO)5含有配位键__个,写出2个与CO互为等电子体微粒__,图2中的σ键和π键个数之比是__(填元素符号)。
(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是__;该晶胞的边长为xnm,高为ynm,该晶胞的密度为__g·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)
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含硫化合物在工业上应用广泛,硫化物是脱硫、染料行业重要的原村料。
(1)酸工业烟道气中的SO2、CO.可用如图所示的综合循环吸收法脱除:
已知再生塔中每产生 I mol CO2(g),放出29.9的热量,则其热化学方程式为______。
(2)H2S热分解反应为:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在恒容密闭容器中,H2S的起始浓度均为cmol・L—1,控制不同温度使之分解.相同时间后测的H2S转化率曲线如图1所示:其中a为平衡时转化率、b为未平衡时转化率分别与温度的关系曲线。
①在975℃:t秒时反应达到平衡,则平衡前反应的平均速率v(S2)=_____(用含c、t的代数式表示)。
②请说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:______________。
(3)725℃时,H2S的电离平衡常数K=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S气体得到pH=10的Na2S溶液,在此过程中水的电离程度将______(填“增大”、“减小”或”不变”);此时溶液中=_____________________
(4)加热Na2S溶液可以生成Na2S2O3,NaOH和H2,温度升高时还可生成Na2SO4,图2是含3 mol Na2S的溶液在不同温度下反应,生成H2物质的量与反应时间的关系。分析图象,完全反应后生成Na2S2O3物质的量最多的是______(填”c”或”d“)点:不考虑离子的水解,则c点溶液中浓度最高的阴离子为______(写化学式),S2O32—的物质的量为_______。
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碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题:
(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJ•mol-1 。
则5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________。
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:
① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。
温度降低时,反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”);反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。
(3)碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)~t],其中曲线Ⅰ(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。
① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。
② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_________。
③ 在450℃时,该反应的平衡常数K的值为__________________。
④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________ (填选项字母)。
A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变
C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化
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碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题:
(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJ•mol-1 。
则5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________。
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:
① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。
温度降低时,反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”);反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。
(3)碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)~t],其中曲线Ⅰ(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。
① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。
② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_________。
③ 在450℃时,该反应的平衡常数K的值为__________________。
④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________ (填选项字母)。
A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变
C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化
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碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题:
(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJ•mol-1 。
则5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________。
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:
① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。
温度降低时,反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”);反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。
(3)碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)~t],其中曲线Ⅰ(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。
① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。
② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_________。
③ 在450℃时,该反应的平衡常数K的值为__________________。
④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________ (填选项字母)。
A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变
C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化
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铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途,氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
【查阅资料】(i)氯化铜:从水溶液中结晶时,在15℃以下得到四水物,在15 -25.7℃得到三水物,在26~42℃得到二水物,在42℃以上得到一水物,在100得到无水物。
(ii)
(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台,铁夹略) 制备氯化铜。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热,加热的顺序为先_____后_______
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,写出该反应的化学方程式:_____________________。
(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O,进行如下操作:
①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X 用于调节pH,过滤,除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOH b.NH3•H2O C.CuO d.CuSO4
②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为:向①所得滤液中加少量盐酸,蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
(4)用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl 时,发现其中含有少量的CuCl 2或CuO杂质,若杂质是CuCl2,则产生的原因是______________。
(5)设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl2溶液中的Cu2+ 对H2O2的分解具有催化作用:_____。
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