根据下表信息，下列判断正确的是
| 酸 | 电离常数(常温下) |
| CH3COOH | Ki=1.8×10-5 |
| H2CO3 | Ki1= 4.3×l0-7， Ki2= 5.6×10-11 |
| H2S | Ki1= 9.1×10-8， Ki2= 1.1×10-12 |
A.0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3
B.HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-
C.硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D.pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小
高三化学多选题中等难度题
根据下表信息，下列判断正确的是
| 酸 | 电离常数(常温下) |
| CH3COOH | Ki=1.8×10-5 |
| H2CO3 | Ki1= 4.3×l0-7， Ki2= 5.6×10-11 |
| H2S | Ki1= 9.1×10-8， Ki2= 1.1×10-12 |
A.0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3
B.HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-
C.硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D.pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小
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根据下表信息，下列判断正确的是
| 酸 | 电离常数（常温下） |
| CH3COOH | Ki=1.8×10-5 |
| H2CO3 | Ki1= 4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11 |
| H2S | Ki1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12 |
A．0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3
B．HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-
C．硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D．pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小
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25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。则下列说法正确的是
A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO
C．a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，则a一定小于b
D．向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度
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已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是
| 弱酸 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数Ki | Ki1=5.9×l0-2 Ki2=6.4×l0-5 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | Ki1=4.3×l0-7 Ki2=5.6×l0-11 |
A.等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4
B.反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生
C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa
D.Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)
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部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是
| 化学式 | NH3·H2O | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ki（25℃） | 1.8×l0-5 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | Ki1= 4.3×l0-7 |
A.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性
C.CN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-
D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
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部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是
| 化学式 | NH3·H2O | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ki（25℃） | 1.8×l0—5 | 1.8×l0—5 | 4.9×l0—10 | Ki1= 4.3×l0—7 Ki2= 5.6×l0—11 |
A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性
C．CN－+H2O+CO2→HCN+ HCO3-
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
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根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
| 化学式 | 电离常数(25℃) |
| CH3COOH | Ki =1.7×10－5 |
| HClO | Ki =3.0×10－8 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11 |
A．H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、ClO－
B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－
C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－
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下列说法中不正确的是( )
| 弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （ 25℃） | Ki=1.76×10﹣5 | Ki=2.95×10﹣8 | Ki1=4.30×10﹣7 Ki2=5.60×10﹣11 |
A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①
B.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)
C.pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1
D.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
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在下列条件下，能大量共存的微粒组是
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离常数(25℃) | Ki =1.7×10－5 | Ki =3.0×10－8 | Ki1=4.3×10－7；Ki2=5.6×10－11 |
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B． 上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
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己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka= 1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B. 相同浓度 的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，c(CH3OOH)+c(HClO) =c(OH-)-c(H+)
C. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液pH增大
D. 25℃时，0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
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