氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述正确的...

氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述正确的是(　　 )

A.极附近溶液的增大

B.极发生的反应为

C.该法制备还可得到硫酸、氢气和氧气

D.当电路中通过电子时，可得到

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氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是

A. b极附近溶液的pH增大

B. a极发生的反应为:2H2O – 4e—= O2↑＋4H+

C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D. 当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH

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LiOH是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备LiOH的工作原理如下图所示：

下列叙述不正确的是

A. b极附近溶液的pH减小

B. a极发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+

C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D. 当电路中通过1mol电子时，可得到1mol LiOH

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用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是

A. a是电源的正极

B. 电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室

C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O

D. 如图2，N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高

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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法制备(CH3)4NOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.M电极的电极反应式为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O

B.N电极接电源的正极

C.阳离子通过离子交换膜往M电极移动

D.制备18.2g(CH3)4NOH，两极共产生4.48L气体(标准状况)

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下列化工生产原理正确的是

A.可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠

B.可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

C.用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝

D.在浓缩的海水加入新制氯水即可得到液溴

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用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A. 阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B. 通电后阴极区附近溶液的pH会增大

C. K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区

D. 纯净的KOH溶液从b口导出

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用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

B．通电后阴极区附近溶液pH会增大

C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

D．纯净的KOH溶液从b出口导出

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电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获取氢气:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如图(a)所示,电解质溶液为氢氧化钠溶液,若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色色物质。C(Na2FeO4)随初始C(NaOH)的变化如图(b)所示。已知Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。下列说法不正确的是

A. 电解一段时间后,阳极室c(OH-)降低

B. 电路中经过0.2mol电子时,阴极室生成H2 2.24L(标准状况)

C. M点C(Na2FeO4)低于最高值的原因是铁电极上有Fe(OH)3生成

D. 阳极的电极反应:Fe一6e-+8OH-===FeO42-+4H2O

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用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑

B. 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小

C. H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜

D. 当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L

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