锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。
Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为MnO4-,同时(NH4)2S2O8被还原为SO42-,该方法可用于检验Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为____。
(2)该反应的离子方程式为____。
(3)已知H2S2O8中硫的化合价为+6,若硫酸的结构简式为,则H2S2O8的结构简式为____。
Ⅱ.实验室用含锰废料(主要成分为MnO2,还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如图所示。
已知:①部分难溶物的溶度积常数如下表所示。
难溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度积常数 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
②当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1时,可认为该离子沉淀完全。
(1)“酸浸”时,MnO2将Fe氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为____;该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为____、____。
(2)若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2+)=0.18mol•L-1,则应“调pH”的范围为____。
(3)“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作____。
高三化学工业流程中等难度题
锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。
Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为MnO4-,该方法可用于检验Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________________________。
(2)该反应的离子方程式为_____________________。
(3)(NH4)2S2O8可视为由两分子琉酸缩合所得,若硫酸的结构简式为,则H2S2O8的结构简式为 ________________。
Ⅱ.实验室用含锰废料(主要成分为MnO2,还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。
已知:①部分难溶物的溶度积常数如下表所示。
难溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度积常数 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
②当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol• L-1时,可认为该离子沉淀完全。
(1)“酸浸”时,MnO2将Fe氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为________________________;该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。
(2)若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2+)=0.18mol•L-1,则应“调pH”的范围为________________________。
(3)“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。
Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为MnO4-,同时(NH4)2S2O8被还原为SO42-,该方法可用于检验Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为____。
(2)该反应的离子方程式为____。
(3)已知H2S2O8中硫的化合价为+6,若硫酸的结构简式为,则H2S2O8的结构简式为____。
Ⅱ.实验室用含锰废料(主要成分为MnO2,还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如图所示。
已知:①部分难溶物的溶度积常数如下表所示。
难溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度积常数 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
②当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1时,可认为该离子沉淀完全。
(1)“酸浸”时,MnO2将Fe氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为____;该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为____、____。
(2)若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2+)=0.18mol•L-1,则应“调pH”的范围为____。
(3)“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作____。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平):
Mn2++S2O82—+H2O→MnO4—+SO42—+H+;
①该反应常用于检验Mn2+的存在,其特征现象是___________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则转移电子数为________NA,消耗氧化剂的物质的量______________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________;
②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
(3)在碱性介质中,H2O2有较强的还原性,可与Ag2O反应,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量,将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液,使臭氧完全反应;然后将所得溶液用a mL c mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,恰好达到终点。已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O3与KI溶液反应生成两种单质,则反应的化学方程式为___________________________。
③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知在酸性介质中,MnSO4 与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-,下列说法正确的是,
A. 反应过程中,因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大
B. 氧化性:S2O82->MnO4-
C. 该反应中酸性介质可以为盐酸
D. 0.1mol氧化剂参加反应,转移电子0.5mol
高三化学单选题困难题查看答案及解析
在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平):Mn2+ +S2O82 一+H2O→ MnO4一+SO42 一+H+,下列说法不正确的是( )
A.氧化性比较:S2O82 一>MnO4一
B.氧化剂S2O82 一的摩尔质量为 192 g/mol
C.该反应中酸性介质可以为盐酸
D.若有0.1 mol氧化产物生成,则转移电子 0.5 mol
高三化学选择题困难题查看答案及解析
H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用。
(1)H2S具有还原性,在酸性条件下,能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+,试写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。
(2)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1H2S,当溶液pH=______时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中=_________。【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13】
(3)已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验:
实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因为:_________________________。
(4)用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料,A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_______(用A或B表示),A极的电极反应式为________________
高三化学简答题困难题查看答案及解析
已知在酸性介质中,MnSO与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2++S2O82—→MnO4—+SO42—,下列说法正确的是,
A. 反应过程中,因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大
B. 氧化性:S2O82—> MnO4—
C. 该反应中酸性介质可以为盐酸
D. 0.1mol氧化剂参加反应,转移电子0.5mol
高三化学单选题困难题查看答案及解析
在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应:Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+,下列说法不正确的是( )
A. 可以利用该反应检验Mn2+
B. 氧化性比较:S2O82﹣>MnO4﹣
C. 该反应中酸性介质可以为盐酸
D. 若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。
(1)工业上利用辉铜矿(主要成分是Cu2S)冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度,用酸性高锰酸钾溶液反应(已知1 molCu2S失去10mol的电子),写出该反应的离子方程式 。
(2)工业上利用废铜屑、废酸(含硝酸、硫酸)为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)=2 mol·L—1,c(H2SO4)=4 mol·L—1的废酸混合液100 mL(不含其它酸或氧化剂),最多能制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量为 。
(3)现有一块含有铜绿的铜片(假设不含其它杂质)在空气中灼烧至完全反应,经测定,反应前后固体的质量相同。(已知:金属生锈率=)
①上述铜片中铜的生锈率为 (结果保留2位有效数字)
②固态铜与适量氧气反应,能量变化如下图所示,写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式 。
(4)高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途,如高铁酸钾(K2FeO4) 因有强氧化性,能杀菌消毒,产生Fe(OH)3有吸附性,是一种新型净水剂,用如下图所示的装置可以制取少量的高铁酸钾。
(已知爱迪生蓄电池的反应式为:)
①爱迪生蓄电池的负极材料是
②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式
③当生成19.8g的K2FeO4时,隔膜两侧电解液的质量变化差(△m右一△m左)为_ g。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(6分)铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。
(1)工业上利用辉铜矿(主要成分是Cu2S)冶炼铜。
为了测定辉铜矿样品的纯度,用酸性高锰酸钾溶液反应,请完成下列离子方程式:
Cu2S+MnO4-+H+Cu2++SO42-+Mn2++H2O
(2)现有一块含有铜绿[Cu2(OH)2CO3]
的铜片(假设不含其它杂质)在空气中灼烧至完全反应,经测定,反应前后固体的质量相同。①固态铜与适量氧气反应,能量变化如图所示,写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式
②上述铜片中铜的生锈率为
高三化学简答题困难题查看答案及解析