CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4 
CH3COOH。完成下列填空：
(1)写出碳原子最外电子层的轨道表示式___________________________。
(2)钛(Ti)是22号元素，它是________________(选填编号)。
a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．长周期元素
(3)CO2分子的电子式为__________________；其熔沸点比CS2低，原因是_____________________________________________________。
高三化学填空题中等难度题
CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空：
(1)①写出碳原子最外电子层的轨道表示式______
②钛(Ti)是22号元素，它是______(选填编号)
a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.长周期元素
(2)CS2分子的电子式为______；其熔沸点比CO2高，原因是______常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离产生的OH﹣离子浓度(c)的关系如图所示
(3)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：______
(4)a点溶液中由水电离产生的c(H+)=______；b点溶液中c(H+)______1×10﹣7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)
(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是______(选填序号)
a.加水稀释 b.加入少量乙酸钠固体 c.通氯化氢 d.加入少量苛性钠固体
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CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空：
(1)写出碳原子最外电子层的轨道表示式___________________________。
(2)钛(Ti)是22号元素，它是________________(选填编号)。
a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．长周期元素
(3)CO2分子的电子式为__________________；其熔沸点比CS2低，原因是_____________________________________________________。
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砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。
完成下列填空：
（1）砷原子核外有__个电子层，最外层有__个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：__。
（2）将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：__（用元素符号表示）。
（3）溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：__强于__（填物质的化学式）。
（4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：__。
（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。
①写出该反应平衡常数的表达式K=___。
②不能判断反应达到平衡状态的是___（选填编号）。
A.溶液的pH不再变化
B.v(I-)=2v(AsO33-)
C.c(AsO33-)/c(I-)不再变化
D.c(I-)=2ymol·L-1
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在Zn/ZSM-5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为CH4(g)+CO2(g)→CH3COOH(g)，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.CO2的电子式：
B.乙酸的球棍模型：
C.该反应为吸热反应
D.该反应为化合反应
高三化学单选题简单题查看答案及解析
不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：
(1)写出碳原子最外层电子的轨道表示式______________，其最外层有____种不同运动状态的电子。
(2)硅烷(SiH4)可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：_____________________________________________________。
(3)下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应：
CrO42－+ S+ H2O→ Cr(OH)3↓+ S2O32－+
①请将方程式补充完整并配平____________________。
②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是__________mol。
③Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式________。
(4)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。Ni(CO)4是________________晶体，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序号）。
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
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利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。
完成下列填空：
（1）右图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)。
该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？ 。
（2）在一定温度下，若将4amol H2和2amol N2放入VL的定容密闭容器中，2分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为 摩尔/(升秒)。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
（3）液氨和水类似，也能电离：2NH3
NH4++ NH2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K 2×10-30(填“＜”、“＞”或“=”)；
②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒物质的量大小排列为：
（4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0．1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是 。
a．c(NH4+)/c(NH3•H2O) b．c(NH3•H2O)/c(OH-)
c．c(OH-)/c(H+) d．c(H+)/c(NH4+)
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已知由有机物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目标产物
，其合成路线如下图所示（其中Et表示乙基）。
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应④________、反应⑤________
（2）写出物质A的分子式________ ，B的名称是________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
②____________________________________________________________。
③___________________________________________________________。
（4）C9H10O是苯甲醛的同系物，其中苯环上含有两个取代基的同分异构体共有____种，写出
其中一种的结构简式_____________________。
（5）如果只用一种试剂通过化学反应（必要时可以加热）鉴别合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛。这种试剂是______________，其中苯甲醛检出的现象是_______________________。
（6）目标产物（结构如图）是否有含三个苯环的同分异构体____（填“有”或“无”），理由是__________________。
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科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。
完成下列填空：
(1)硅原子最外电子层有________种运动状态不同的电子，占据______个轨道。
(2)由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是__________________。X和Si之间共用电子对偏离________。
(3)SiCl4和CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中键角是_________。请说明SiCl4和CCl4沸点高低的理由。__________________________________________。
(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：_____P4+_____NaOH+_________→_____PH3↑+_____NaH2PO2，____________________.其中氧化剂和还原剂质量比为________。根据题意可判断H3PO2是________元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(5)已知磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是：__________________________________________。
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二氧化碳捕集与封存是应对气候变化问题的解决方案之一。回答下列问题：
(l)我国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将CO2和CH4一步转化为化工产品。试写出 CO2与CH4合成乙酸的热化学方程式：____。
（甲烷和乙酸的燃烧热分别为-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol）
(2)在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15 kPa、20 kPa，加入Ni/α-Al2 O3催化剂并加热至1123 K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.28
10-2﹒p（CH4）
p（CO2）（kPa s-1），某时刻测得p(H2)=10 kPa，则 p（CH4）=___kPa，v（CO）=___kPa s-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的
，则该反应的平衡常数Kp=____kPa）2。
(3)氮化镓(GaN)与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。
①该装置工作时H+移向____（填“GaN”或“Cu”）电极，该电极上的电极反应式为 ___。
②该装置每产生1 mol CH4，左极室溶液质量减少____g。
③本实验条件下，若CO2转化为烃（如甲烷、乙烯等）的转化率为10%，生成CH4的选择性为12%，现收集到12 mol CH4，则通入的CO2为____mol。（已知：选择性=生成目标产物消耗的原料量／原料总的转化量）
(4)上述人工光合系统装置也可以制备乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理，如下图所示。其中吸附在Pd表面的物质用“*”标注。
上述吸附反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应，该过程中最小能垒（活化能）为___ kJmol-1，该步骤的化学方程式为____。
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下列有关化学用语表示正确的是
A．原子核内有18个中子的氯原子：
Cl
B．硫原子的原子结构示意图：
C．溴化氢的电子式：
D．乙酸的分子式：CH3COOH
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