不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：(1)...

不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：

(1)写出碳原子最外层电子的轨道表示式______________，其最外层有____种不同运动状态的电子。

(2)硅烷(SiH4)可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：_____________________________________________________。

(3)下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应：

　　 CrO42－+ 　　 S+ 　　 H2O→ 　　 Cr(OH)3↓+　　 S2O32－+ 　　　

①请将方程式补充完整并配平____________________。

②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是__________mol。

③Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式________。

(4)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。Ni(CO)4是________________晶体，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序号）。

a．水　　　　　 b．四氯化碳　　　　　 c．苯　　　　　 d．硫酸镍溶液

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砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。

完成下列填空：

（1）砷原子核外有__个电子层，最外层有__个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：__。

（2）将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：__（用元素符号表示）。

（3）溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：__强于__（填物质的化学式）。

（4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：__。

（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。

①写出该反应平衡常数的表达式K=___。

②不能判断反应达到平衡状态的是___（选填编号）。

A.溶液的pH不再变化

B.v(I-)=2v(AsO33-)

C.c(AsO33-)/c(I-)不再变化

D.c(I-)=2ymol·L-1

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磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）是当前治疗冠状病毒的药物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的组成元素。完成下列填空：

（1）碳原子核外有__个轨道；氯原子最外层电子的轨道表示式是__。

（2）属于同主族的两种元素，非金属性大小的关系是__（用元素符号表示）。

（3）已知磷酸是弱电解质，它的分子式为H3PO4。其酸式盐Na2HPO4的电离方程式是__。经测定Na2HPO4的水溶液呈弱碱性，请用学过的化学知识进行解释：__。

（4）常温下，在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl，使其pH=7，则c(Cl-)_c(CH3COOH)（填“＜”、“＞”、“=”）。

（5）向2.0L恒容的密闭容器中充入1.0molPCl5，发生如下反应：PCl5(s)⇌PCl3(g)+C12(g)-124kJ。控制体系温度不变，反应过程中测定的部分数据见下表：

①该条件下平衡常数的表达式为__；前50s内Cl2的反应速率为__。

②要提高上述反应中反应物的转化率，可采取的措施有__、__（任写两点）。

向上述达到平衡③的反应体系中，再加入0.02molPCl3、0.02molC12，则平衡__。移动（选填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常数__（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

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铬镍基合金的性质稳定，抗高温燃气腐蚀能力强，广泛应用于舰船和工业的燃气轮机。某种铬镍基合金由Fe、Cr、Ni、C四种元素组成。

(1)Fe、Cr、Ni的基态原子核外电子占据的最高能层为________(填符号)。

(2)基态Cr原子价层电子的电子排布式为________，与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，位于周期表的________区。

(3)Fe3+与SCN-反应生成红色的K3Fe(SCN)6，K3Fe(SCN)6内部的作用力有________。写出一种与SCN-互为等电子体的分子的化学式________。

(4)已知FeO、NiO的晶体结构均为NaCl型，且NiO的熔点高于FeO，其理由是________。

(5)由于晶体缺陷，Ni的某种氧化物的化学式为Ni0.88O，则该晶体中Ni2+和Ni3+最简整数比为________。

(6)C60分子结构及其晶胞结构如图1和图2所示。若在C60晶体的空隙中插入K+，该晶体在一定条件下具有超导能力，其结构如图3所示。

①C60分子中碳原子的杂化方式为________。

②该超导体晶胞中，K+填充在由C60围成的________空隙和________空隙中。

③若晶胞中A的坐标参数为(0，0，0)，B的坐标为(1，1，1)，则与A距离最近的K+的坐标参数为________。

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铬镍基合金的性质稳定，抗高温燃气腐蚀能力强，广泛应用于舰船和工业的燃气轮机。某种铬镍基合金由Fe、Cr、Ni、C四种元素组成。

(1)Fe、Cr、Ni的基态原子核外电子占据的最高能层为________填符号。

(2)基态Cr原子价层电子的电子排布式为________，与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，位于周期表的________区。

(3)Fe3+与SCN-反应生成红色的K3Fe(SCN)6，K3Fe(SCN)6内部的作用力有________。写出一种与SCN-互为等电子体的分子的化学式________。

(4)已知FeO、NiO的晶体结构均为NaCl型，且NiO的熔点高于FeO，其理由是________。

(5)C60分子结构及其晶胞结构如图1和图2所示。若在C60晶体的空隙中插入K+，该晶体在一定条件下具有超导能力，其结构如图3所示。

①C60分子中碳原子的杂化方式为________。

②该超导体晶胞中，K+填充在由C60围成的________空隙和________空隙中。

③若晶胞中A的坐标参数为(0，0，0)，B的坐标参数为(1，1，1)，则与A距离最近的K+的坐标参数为________。

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镍是重要的合金元素，可制作镍铬、镍铝等合金，镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。

（1）写出基态Cr的简化电子排布式__________，Cr中共有__________种不同能级的电子。

（2）Ni(CO)n与Fe(CO)5同属金属羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

①Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为____________________。

② Ni(CO)n分子中n=__________。

③已知Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，根据岩浆晶出规则熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO更容易先结晶，试解释其原因____________________。

（3）检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺，化学式C2H4N4，其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有__________，分子结构中键能最大的共价键是__________。

（4）镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如图所示。

①镍晶体的堆积方式为__________。

②已知Al的第一、第二电离能分别为：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，简述l2远大于l1的原因__________________________________________________。

③已知：镍铝合金密度为dg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数，则铝镍的核间距为__________ pm。(用代数式表示)

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镍是重要的合金元素，可制作镍铬、镍铝等合金，镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。

（1）写出基态Cr的简化电子排布式__________，Cr中共有__________种不同能级的电子。

（2）Ni(CO)n与Fe(CO)5同属金属羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

①Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为____________________。

② Ni(CO)n分子中n=__________。

③已知Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，根据岩浆晶出规则熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO更容易先结晶，试解释其原因____________________。

（3）检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺，化学式C2H4N4，其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有__________，分子结构中键能最大的共价键是__________。

（4）镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如图所示。

①镍晶体的堆积方式为__________。

②已知Al的第一、第二电离能分别为：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，简述l2远大于l1的原因__________________________________________________。

③已知：镍铝合金密度为dg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数，则铝镍的核间距为__________ pm。(用代数式表示)

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下表为元素周期表的短周期部分。请填空。

（1）写出 A 原子的最外层电子的轨道表示式___________，G、J、L 三种元素形成的简单离子中， 离子半径最小的是___________，D 元素的气态氢化物的电子式为___________；

（2）A 元素可形成化合物 Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为 103℃，易溶于 非极性溶液，据此可判断 Fe(AO)5 晶体属于______________（填晶体类型）；

（3）将　 G　　 元素的最高价氧化物对应的水化物溶解在稀硫酸中，写出反应的离子方程式___________；当足量的铁和 2mol 单质 L 发生反应时，电子转移了___________mol；

（4）J 与 L 分别与氢元素形成的气态氢化物的稳定性关系为：___________>___________（填化学式）。

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（本题12分）

磷是重要的非金属元素。磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。

次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。

完成下列填空

（1）．磷原子的最外层电子排布的轨道表示式为　　　　 ______　　　 ；氧原子核外电子云有 　　　　 种不同的伸展方向，其最外层有 　　　 种不同运动状态的电子。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为　　　　　　　　 。

（2）．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是__________________________________________________。（请用文字描述）

已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。

（4）．写出该反应的化学方程式__________________________。

（5）．每消耗24．0g碳时，有　　　　 mol电子发生转移。反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为　　　　　　　　 g/L。

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