对于反应N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是A.3体积H2和足量N2反应，...

对于反应N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（　　 ）

A.3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3

B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高N2和H2的利用率

C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.其他条件不变，减小压强，平衡必定向右移动

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对于工业合成氨反应N2+3H2⇌2NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（　　）

A.3体积和足量反应，必定生成2体积

B.使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率

C.左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用率

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对于反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列判断正确的是(双选)(　　)

A．2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的2倍

D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的2倍

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对于反应2SO₂+O₂2SO₃，下列判断正确的是

A．2体积SO₂和足量O₂反应,必定生成2体积SO₃

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时SO₂消耗速度必定等于O₂生成的速度

D．平衡时SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

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在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是

A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1　　　　　　 B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1

C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1　　　　　　　 　　 D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

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一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是（　　）

A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

B.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2

D.气体体积为初始体积的0.7倍

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下列说法正确的是（         ）

A、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成n N_A /4 个氯分子（     ）

B、在密闭容器中建立了N₂+3H₂2NH₃的平衡,每有17gNH₃生成,必有0.5N_A个NH₃分子分解

C、同温同压同体积的CO₂和SO₂所含氧原子数均为2N_A

D、20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

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在N₂+3H₂2NH₃的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是

A．正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动

C．正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

D．正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

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利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是

A. X是N2

B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O

C. NH4+中含有非极性共价键

D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同

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