对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是(双选)( )A．2体积SO2和足量O2反...

对于反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列判断正确的是(双选)(　　)

A．2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的2倍

D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的2倍

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对于反应2SO₂+O₂2SO₃，下列判断正确的是

A．2体积SO₂和足量O₂反应,必定生成2体积SO₃

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时SO₂消耗速度必定等于O₂生成的速度

D．平衡时SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

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下列关于可逆反应：2SO₂ + O₂  2SO₃的说法正确的是（     ）

A.  1mol SO₂与足量O₂反应，可以生成1mol SO₃

B.   平衡时，c(SO₂)∶c(O₂) ∶c(SO₃)=2∶1∶2

C.   当O₂的质量不再变化时，反应达到平衡

D.当反应达到平衡状态时，v(O₂)=0

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SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一：2SO2 + O22SO3 在容积均为2L，有相同催化剂的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入2mol SO2和1mol O2混合气体，控制不同的反应温度。反应进行5min时，测得相关数据如下表：

(1)5min时测得a容器中混合气体的物质的量减少了0.2mol，计算5min内SO3的平均反应速率____________。

(2)反应进行到5min时，b容器中的反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，理由是：_____________________________________________________________________________。

(3)在图中画出e容器中SO2物质的量随时间的变化曲线_______________________。

(4)工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：___________________。

(5)已知NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_______ c(SO32—)(选填＜、＞或=)；NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_______________

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可逆反应2SO2+ O22SO3达到平衡的标志是

①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A.①② B.①③ C.只有③ D.只有①

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对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，ΔH= -98.3kJ/mol。下列说法中正确的是（   ）。

A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等

B．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变

C．加入催化剂，可以提高SO₂的转化率

D．升高温度，可以提高SO₂的转化率

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下列有关说法正确的是

A．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

B．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极

C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中 的值不变

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硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究发现，SO3的体积分数随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是

A.该反应的正反应为吸热反应

B.反应达到B点时，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C.曲线I上A、C两点反应速率的关系：υA>υC

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线

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