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现有25℃时0.1mol•L-1的氨水,请回答以下问题:

(1)氨水呈碱性的原因为(用离子方程式表示)___。

(2)若向氨水中加入稀盐酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式___;若所得溶液的pH=5,则溶液中水所电离出的氢离子浓度为___。

(3)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=amol•L-1,则c(SO42-)=__。

(5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。

(6)二氧化硫通入0.1mol/L的氯化钡溶液中至饱和,无现象,若继续加入氨水,产生白色沉淀,用电离平衡解释原因___。

高二化学综合题中等难度题

少年,再来一题如何?
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