生活污水中氮元素是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L。
(1)写出NH4Cl的电子式_________。
(2)写出与氯同周期,有2个未成对电子的原子的电子排布式:_______、________
(3)为除去废水中的NH4+,向103 L该污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液,理论上需要NaOH 溶液的体积为_________L(计算结果保留两位小数)。
(4)若某污水中同时存在NH4+和NO3-时。可用下列方法除去:可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4+后再除去,请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目:___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O,____________。
高三化学综合题中等难度题
生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180mg/L。
(1)写出NH4Cl电子式:___。
(2)氮原子的电子排布式是:___,写出与氯同周期,有2个未成对电子的原子的元素符号为___、___。
(3)为除去废水中的NH4+,向103L该污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液,理论上需要NaOH溶液的体积为___L(计算结果保留两位小数)。
(4)可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4+后再除去,请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目___。
___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O
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生活污水中氮元素是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L。
(1)写出NH4Cl的电子式_________。
(2)写出与氯同周期,有2个未成对电子的原子的电子排布式:_______、________
(3)为除去废水中的NH4+,向103 L该污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液,理论上需要NaOH 溶液的体积为_________L(计算结果保留两位小数)。
(4)若某污水中同时存在NH4+和NO3-时。可用下列方法除去:可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4+后再除去,请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目:___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O,____________。
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下列说法错误的是 ( )
A.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料
B.含有磷元素的生活污水排人江河易引起水体富营养化,造成藻类过度繁殖影响水质导致环境污染
C.“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”在某些食品添加剂中允许含有,但符合限量是不会引起中毒的
D.实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车不利于节能减排
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含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。
(1)氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族,从原子结构角度分析它们性质相似的原因是_______,性质有差异的原因是_______。
(2)氮的化合物在水中被细菌分解,当氧气不充足时,在反硝化细菌的作用下,细菌利用有机物(又称碳源,如甲醇)作为电子供体,将硝态氮的化合物(含NO3-)连续还原最终生成N2,发生反硝化作用,完成下述反应的方程式:
+ 5CH3OH ↑ + CO32- + 4HCO3- + ,____________________
(3)某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液,从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中,使4个烧杯内的温度不同,将实验数据作图如图。由图像分析产生差异的原因是:_______。
(4)某小组研究浓度对反硝化作用的影响。
①保持其他条件相同,在反应器内添加不等量的甲醇溶液,使4个烧杯碳源浓度依次为183 mg•L-1、236 mg•L-1、279 mg•L-1和313 mg•L-1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大,预测依据是_______。
②碳源为183 mg•L-1的污水经过2 h的反硝化试验,可使NO3-由15.0 mg•L-1降至8.8 mg•L-1。已知M(NO3-) = 62 g•mol-1,NO3-的转化速率是________mol (L•h)-1。
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CN-可以造成水体污染,某小组采用如下方法对污水进行处理。
I.双氧水氧化法除NaCN
(1)NaCN的电子式为____________,用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因____________
(2)碱性条件下加入H202除CN-,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方程式为________________
Ⅱ.CN -和Cr2072-联合废水处理法
(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为____________
(4)步骤③中,每处理0.4 mol Cr2072-,至少消耗Na2S2O3 mol。
Ⅲ,电化学法处理CN–
如下图装置模拟电化学法处理CN -,有关结果见右表。
(5)若乙池中石墨(I)极产生无毒无害的物质,其电极反应式为____________
(6)该实验表明电化学法处理CN -时,影响处理速率的因素有 、____________
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工业、农业及城市生活污水中含有磷元素,家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含三聚磷酸钠)。必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体的主要原因( )
A.磷元素有毒
B.磷酸根离子水解使水体酸度增大
C.磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀,使水体浑浊
D.含磷污水引起浮游生物大量繁殖,使水中溶解氧急剧减少,导致水质恶化
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下列有关环境保护的叙述中,错误的是
A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B.工业大量排放二氧化氮是全球气候变暖的主要原因
C.某些装修材料中含有的甲醛、苯等会严重影响人体健康
D.废旧电池中含有的汞、铅、镉等重金属盐对土壤和水源会造成污染
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下列有关环境保护的说法中错误的是( )
A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
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下列有关环境保护的说法中错误的是:
A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
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