CN-可以造成水体污染,某小组采用如下方法对污水进行处理。
I.双氧水氧化法除NaCN
(1)NaCN的电子式为____________,用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因____________
(2)碱性条件下加入H202除CN-,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方程式为________________
Ⅱ.CN -和Cr2072-联合废水处理法
(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为____________
(4)步骤③中,每处理0.4 mol Cr2072-,至少消耗Na2S2O3 mol。
Ⅲ,电化学法处理CN–
如下图装置模拟电化学法处理CN -,有关结果见右表。
(5)若乙池中石墨(I)极产生无毒无害的物质,其电极反应式为____________
(6)该实验表明电化学法处理CN -时,影响处理速率的因素有 、____________
高三化学填空题困难题
CN-可以造成水体污染,某小组采用如下方法对污水进行处理。
I.双氧水氧化法除NaCN
(1)NaCN的电子式为____________,用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因____________
(2)碱性条件下加入H202除CN-,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方程式为________________
Ⅱ.CN -和Cr2072-联合废水处理法
(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为____________
(4)步骤③中,每处理0.4 mol Cr2072-,至少消耗Na2S2O3 mol。
Ⅲ,电化学法处理CN–
如下图装置模拟电化学法处理CN -,有关结果见右表。
(5)若乙池中石墨(I)极产生无毒无害的物质,其电极反应式为____________
(6)该实验表明电化学法处理CN -时,影响处理速率的因素有 、____________
高三化学填空题困难题查看答案及解析
工农业废水以及生活污水的大量排放造成水体污染。工业上处理水体中NO3-的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下:
(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁诱,然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是_______________________。
②判断铁屑洗净的方法是______________________。
⑵将KNO3溶液的pH调至2.5。
①从氧化还原的角度分析调制溶液pH的原因是________________。
②研究发现,若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是________________。
(3)将上述处理过的足量铁屑投入⑵的溶液中。下图表示该反应过程中,体系内相关离子浓度、pH随时间变化关系。t1时刻前该反应的离子方程式是______________。
(4)工业上可用纳米铁粉处理地下水中的污染物。一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-,其离子方程式为_____________。
(5)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)也可用于处理水中污染物。在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如下图所示:
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除少量的Cu2+和Pb2+,其原因是____________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是___________ 。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中
的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下。
(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈,然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子反程式是__________。
②判断铁屑洗净的方法是__________。
(2)将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________。
(3)将上述处理过的足量铁屑投入(2)的溶液中。如图表示该反应过程中,体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答:
①t1时刻前该反应的离子方程式是__________。
②t2时刻后,该反应仍在进行,溶液中的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是__________。
(4)铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉,可以增大该反应的速率,提高的去除效果,其原因是__________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中
的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下。
(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈,然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子反程式是__________。
②判断铁屑洗净的方法是__________。
(2)将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________。
(3)将上述处理过的足量铁屑投入(2)的溶液中。如图表示该反应过程中,体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答:
①t1时刻前该反应的离子方程式是__________。
②t2时刻后,该反应仍在进行,溶液中的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是__________。
(4)铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉,可以增大该反应的速率,提高的去除效果,其原因是__________。
【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 测最后一次洗涤液的pH,若为7,则说明铁屑已洗净(或取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液,若无明显现象,则说明铁屑已洗净) 在酸性条件下的氧化性强,易被铁屑还原 4Fe+
+10H+=4Fe2++
+3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率
【解析】(1). ①. 铁锈的主要成分是Fe2O3,与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
②. 判断铁屑是否洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH,若为7,则说明铁屑已洗净,故答案为:测最后一次洗涤液的pH,若为7,则说明铁屑已洗净;
(2). pH调至2.5,是因为NO3-在酸性条件下的氧化性强,易被铁屑还原,故答案为:NO3-在酸性条件下的氧化性强,易被铁屑还原;
(3). ①. 根据图示可知,在t1时刻前,硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小,亚铁离子浓度增大,则在t1时刻前是金属铁和硝酸之间的反应,即4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,故答案为:4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O;
②. 根据反应4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O可知,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,所以原因是生成的Fe2+水解所致,故答案为:生成的Fe2+水解;
(4). 构成原电池可以加快化学反应速率,炭粉和铁屑构成了无数微小的原电池加快反应速率,故答案为:炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率。
点睛:本题主要考查硝酸、铁及其化合物的化学性质,试题难度中等。熟练掌握硝酸的化学性质和铁及其化合物的性质是解答本题的关键,本题的难点是第(3)问,解答本问时,需先仔细审图,根据图示得出t1时刻前,硝酸根离子、氢离子浓度是逐渐减小的,亚铁离子浓度是逐渐增大的,所以t1时刻前是金属铁和硝酸之间的反应,随着反应的进行,溶液中铵根离子浓度在增大,亚铁离子的浓度却没有增大,说明是生成的亚铁离子发生了水解反应,据此解答本题即可。
【题型】综合题
【结束】
18
含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸,具体的流程如下:
已知:CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。
物质 | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度积 | 9.1×10-6 | 2.30×10-2 | 1.17×10-10 | 1.08×10-10 |
(1)用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因(将离子方程式补充完整):
+__________=
+__________。____________
(2)向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的,是使从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用:__________。
②结合表中数据,说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由:__________。
③研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下:在相同的时间间隔内,不同温度下
的沉淀率
,如下图所示。
已知:BaCrO4(s) Ba2+(aq)+
ΔH>0
的沉淀效率随温度变化的原因是__________。
(3)向固体2中加入硫酸,回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理,解释使用0.450mol/L的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:__________。
②回收重铬酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时,重铬酸的回收率没有明显变化,其原因是__________。
(4)综上所述,沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
天津“8.12"爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-。
探究I 检测CN-浓度
资料:碱性条件下发生离子反应:2CN- +5 H2O2+9OH-=2CO32-+N2+6H2O
实验装置如图(其中加热、夹持装置省略)。(不考虑污水中其它离子反应)
(1)加入药品之前的操作是 ;C中试剂是
(2)实验步骤如下:
步骤1 | 关闭K1,打开K2,滴入足量H2O2溶液,对B加热。充分反应后,停止加热 |
步骤2 | ________,用注射器穿过B装置的胶塞注入___________溶液。 |
步骤3 | 打开K1,通入N2。 |
(3)计算CN-的浓度,需称得的质量是 。
(4)为了使检测更加准确,上述(2)中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条 。
探究Ⅱ 电化学法处理CN-的影响因素
由下图装置模拟电化学法实验,有关结果如右表。
(5)根据表格信息分析。
①X电极名称:________________;
②实验(1)中X换成Zn,则电流计读数的范围为________________
③若乙装置中阳极产生无毒无害物质,其电极方程式为 ;该实验说明电化学法处理CN-,影响处理速率的因素有 (至少两条)。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
氰化钠是一种重要的化工原料。泄漏时会导致环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。
(1)NaCN的电子式为_______。
(2)NaCN与双氧水反应为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,用H2O2处理1molNaCN时,反应中转移电子的物质的量为______mol。
(3)NaCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,产生对大气无污染的气体和Mn2+,该反应的离子方程式是____________。
(4)某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
I.实验室通过下图装置制备Na2S2O3。
①装置中盛浓硫酸的仪器是_____,b装置的作用是________________。
②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有____________。
③实验结束后,在e处最好连接盛NaOH溶液的容器,再________________(填具体操作),最防止拆除装置时污染空气。
Ⅱ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。
③实验如下:取15.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。
④滴定终点的判断方法是_______________。
(7)经计算处理后的废水中NaCN的浓度为________mg/L(保留两位小数),处理后的废水是否达到排放标准____________(填“是”或“否”)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含氰废水中的CN-有剧毒。
①CN-中N元素显-3价,用原子结构解释N元素显负价的原因是_______。
②NaClO溶液可将CN-氧化成N2、HCO3-,从而消除CN-污染,反应的离子方程式为_____。
(2)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去,其原理如图所示。
①A是电池的_________极(填“正”或“负”);
②B极的电极反应式为_______。
(3)含重金属铬(Ⅵ)的废水具有较强的毒性,离子交换树脂(ROH)法可将有毒废水中的CrO42-和Cr2O72-吸附至树脂上除去,原理如下:2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH- (已知:废水中存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。
控制溶液酸性可以提高树脂对铬(Ⅵ)的去除率,其理由是_________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含氰废水中的CN-有剧毒。
①CN-中C元素显+2价, N元素显-3价,用原子结构解释N元素显负价的原因是
②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为 。
(2)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去,其原理如下图所示。
①B是电池的 极(填“正”或“负”);
②A极的电极反应式为 。
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A- 表示乳酸根离子)。
①阳极的电极反应式为
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:
③电解过程中,采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。
400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145 g•L-1(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。(乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(14分)
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含氰废水中的CN-有剧毒。
①CN-中C元素显+2价, N元素显-3价,用原子结构解释N元素显负价的原因是 ,共用电子对偏向N原子,N元素显负价。
②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为 。
(2)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去,其原理如下图所示。
①B是电池的 极(填“正”或“负”);②A极的电极反应式为 。
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A- 表示乳酸根离子)。
①阳极的电极反应式为 。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理: 。
③ 电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145 g•L-1(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。(乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1)
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含氰废水中的CN-有剧毒。在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为_______。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。
② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+净水原因是_______(用离子方程式表示)。
③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,完成下列化学方程式:2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。
高三化学填空题困难题查看答案及解析