工业、农业及城市生活污水中含有磷元素,家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含三聚磷酸钠)。必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体的主要原因( )
A.磷元素有毒
B.磷酸根离子水解使水体酸度增大
C.磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀,使水体浑浊
D.含磷污水引起浮游生物大量繁殖,使水中溶解氧急剧减少,导致水质恶化
高三化学选择题简单题
工业、农业及城市生活污水中含有磷元素,家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含三聚磷酸钠)。必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体的主要原因( )
A.磷元素有毒
B.磷酸根离子水解使水体酸度增大
C.磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀,使水体浑浊
D.含磷污水引起浮游生物大量繁殖,使水中溶解氧急剧减少,导致水质恶化
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工业、农业及城市污水中含有磷,家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有三聚磷酸钠)。下列关于污水处理时除磷的说法中,正确的是 ( )
A.磷是生物的营养元素,不必除去
B.含磷的污水是很好的肥料,不必除去
C.含磷的污水排放到自然界中引起藻类过度繁殖,使水变质,需要除去
D.磷对人无害,除去与否都无关紧要
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工业、农业及城市污水中含有磷,家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有三聚磷酸钠)。下列关于污水处理时除磷的说法中,正确的是 ( )
A.磷是生物的营养元素,不必除去
B.含磷的污水排放到自然界中引起藻类过度繁殖,使水变质,需要除去
C.含磷的污水是很好的肥料,不必除去
D.磷对人无害,除去与否都无关紧要
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工农业废水及城市生活污水中含磷,家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含磷酸盐)。处理污水时是否需要除去磷,有以下几种意见,你认为正确的是( )
A.磷是生物的营养元素,不必处理
B.含磷的污水是很好的肥料,不必处理
C.含磷的污水排到自然水中能引起藻类大量繁殖,使水变质恶化,必须处理
D.磷对人无毒,除去与否都无关紧要
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为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2+O22NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
(1)在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2 的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”)。
(2)在T3温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率v(N2)_________。该温度下,若增大压强此反应的平衡常数将____________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确记”);若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后O2的转化率为__________。
II.甲烷和甲醇可以做燃料电池,具有广阔的开发和应用前景,回答下列问题
(3)甲醇燃料电池(简称DMFC )由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示:
通入a气体的电极是原电池的____________极(填“正”或“负”),其电极反应式为_______________。
(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后,若每个电池甲烷用量为0.224L (标况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为 __________(法拉第常数F=9.65×104C/mol),若产生的气体全部逸出,电解后溶液混合均匀,电解后U形管中溶液的pH为_________。
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(14分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
请回答以下问题:
(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以弱酸H3As03形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为 ,AsH3的稳定性比NH3的稳定性 (填“强’’或“弱’’)。
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成难溶的三硫化二砷,该反应的离子方程式为 。
(2)今年8月1 2日晚,天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故,少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏,CN一有剧毒,泄露会污染水源和空气,需要处理。
①包知HCN为一元弱酸,则NaCN溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”)。
②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧气氧化成HC03一,同时生成NH3,该反应的离子方程式为
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如右图所示(图中“HA’’表示乳酸分子,A--表示乳酸根离子)。
阳极的电极反应式为 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理
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(14分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。请回答以下问题:
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为 ____,AsH3的稳定性比NH3的稳定性 (填“强”或“弱”)。
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成物为难溶性的三硫化二砷,该反应的离子方程式为 。
(2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒,需要处理加以排放。
①已知HCN为一元弱酸,则NaCN溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。
②处理含CN -废水的方法之一是在微生物的作用下,CN -被氧气氧化成HCO3—,同时生成NH3,该反应的离子方程式为 。
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A—表示乳酸根离子)。
①阳极的电极反应式为 。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理___________________________。
③电解过程中,采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6~8,此时加入浓缩室的OH—可忽略不计。400mL10g/L的乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145g/L(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为____L(乳酸的摩尔质量为90g/mol)。
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对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。请回答以下问题:(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以弱酸H3AsO3形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为 ,AsH3的稳定性比NH3的稳定性 (填“强’’或“弱’’)。
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成难溶的三硫化二砷,该反应的离子方程式为 。
(2)今年8月1 2日晚,天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故,少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏,CN一有剧毒,泄露会污染水源和空气,需要处理。
①已知HCN力一元弱酸,则NaCN溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”)。
②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧气氧化成HCO3一,同时生成NH3,该反应的离子方程式为 方法二:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质,试写出该反应的离子反应方程式 。
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如右图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A表示乳酸根离子)。阳极的电极反应式为 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理
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对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。请回答以下问题:
(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以弱酸H3AsO3形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为 ,AsH3的稳定性比NH3的稳定性 (填“强’’或“弱’’);
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成难溶的三硫化二砷,该反应的离子方程式为 ;
(2)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式: 。
(3)砷酸盐可发生如下反应:AsO43-+2I﹣+2H+AsO33-+I2+H2O。下图装置中,C1、C2是石墨电极。
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,当连接开关K,并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是 。
②该电池工作时,当外电路转移4NA e— 时生成 mol I2。
(4)利用(3)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:
①将试样溶于NaOH溶液,得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知:As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33-,则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 ;
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后,使溶液呈酸性,加入过量的KI,析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。( 已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ,MAs =75)试样中As2O5的质量是 g。
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对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高,为控制砷的排放, 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题:
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多 2 个电子层,砷在元素周期表的位置为_____。
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成物为难溶性的三硫化二砷,该反 应的离子方程式为_____。
(2)电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒,需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在 微生物的作用下,CN-被氧气氧化成 HCO3- ,同时生成 NH3,该反应的离子方程式为_____。
(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液,同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子, A―表示乳酸根离子):
①阳极的电极反应式为_____
②电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6~8,此时进入浓缩室的 OH-可忽略不 计。400 mL 10 g·L-1 乳酸溶液通电一段时间后, 浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为_____L (已知:乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。
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