氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提...

氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是

A.装置A：制取H2，离子方程式为Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

B.装置B：用于除去H2中杂质，①中盛有NaOH溶液，②中盛有浓硫酸

C.装置C：制取CaH2，先点燃C处酒精灯，后打开A中分液漏斗的活塞

D.装置D：竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行

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氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:

(1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。

(2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。

①加热反应一段时间　　　　 ②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞　　　　 ④停止加热，充分冷却

(3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。

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氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为-________

（填仪器接口的字母编号）

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 ________ （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．

A．加热反应一段时间                      B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞                      D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成． ①写出CaH2与水反应的化学方程式 ________

②该同学的判断不正确，原因是 ________

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 ________

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ________

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已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．

（1）所用装置的连接顺序是_______________（填各接口的字母）．

（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：__________、_____________．

（3）为减慢A中的反应速率，X应选用_________．

（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有________________．

（5）D的作用是_________________

（6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为_____________．

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某中学化学兴趣小组在实验室利用甲烷与氯气反应制取副产品盐酸，其设计的装置如下：

根据要求填空：

(1) 写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式　　　　　　　　 　　　　　　 ；

(2) B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③________________；

(3) D装置中的石棉上吸附着KI饱和液及KI粉末，其作用是　　　　　　　　 ；

(4) E装置的作用是____________(填编号)；

A．收集气体　　　 B．防止倒吸　　　　 C．吸收氯气　　　 D．吸收氯化氢

(5) E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为　　　　 　 　　　 。

(6) 该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是___________(填编号)。

A．CH3Cl　　　　 B．CH2Cl2　　　　 C．CHCl3　　　 D．CCl4　　　　 E．CH4

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实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，下列是实验室提供的有关装置：

上述制备氨气的化学方程为_________________________________。从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置________（选填编号）、气体收集装置_________（选填编号）。

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天然矿物芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，为无色晶体，易溶于水。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

（1）该电解槽的阴极电极反应式为　　　　　　　　　 。此时通过阴离子交换膜的离子数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

（2）所得到的浓氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)____________导出。

（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则该电池负极的电极反应式为_________。

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天然矿物芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，为无色晶体，易溶于水。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

（1）该电解槽的阴极电极反应式为　　　　　　　　　 。此时通过阴离子交换膜的离子数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

（2）所得到的浓氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。

（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则该电池负极的电极反应式为____________________。

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（10分）氢气是一种清洁、高效的新型能源。

I．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II．在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如下图：

（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为　　　　　　　　　　 ；

（3）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是　　　　　 。

A．升高温度　　　　　　　　 　 　 B．增大压强　　　

C．增大H2O（g）的浓度　　 　 D．减少CO2（g）的浓度

（4）保持温度不变，若起始时c(CO)=1mol·L—1， c(H2O)=2 mol·L—1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol·L—1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

Ⅰ．氮化钙的制备

（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。

（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。

（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。

（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞;　 ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯

（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。

Ⅱ．测定氮化钙的纯度：

①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；

②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。

（1）氮化钙的质量分数为_________。

（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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