氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反...

氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:

(1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。

(2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。

①加热反应一段时间　　　　 ②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞　　　　 ④停止加热，充分冷却

(3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。

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氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是

A.装置A：制取H2，离子方程式为Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

B.装置B：用于除去H2中杂质，①中盛有NaOH溶液，②中盛有浓硫酸

C.装置C：制取CaH2，先点燃C处酒精灯，后打开A中分液漏斗的活塞

D.装置D：竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行

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氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为-________

（填仪器接口的字母编号）

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 ________ （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．

A．加热反应一段时间                      B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞                      D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成． ①写出CaH2与水反应的化学方程式 ________

②该同学的判断不正确，原因是 ________

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 ________

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ________

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实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是　　　　　　　　　　 (　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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LiH(氢化锂)常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li(熔融)+H2 =2LiH。下列说法正确的是

A. H2作还原剂

B. 生成1 mol LiH，转移电子的物质的量为2 mol

C. 4 g LiH与足量水反应最多可生成1 g氢气

D. 22. 4 L H2与足量Li反应最多可制取2 mol LiH

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实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，下列是实验室提供的有关装置：

上述制备氨气的化学方程为_________________________________。从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置________（选填编号）、气体收集装置_________（选填编号）。

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下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是

A. 单质的熔点、沸点高低

B. 非金属之间发生的置换反应

C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度

D. 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱

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复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。

(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_______________(填标号)。

A．Mg(NH2)2　　B．NaNH2　　C．H3N－BH3　　D．NaAlH4　　E．Li3AlH6

(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH，NH的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为___________。

(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性，短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示：

①写出基态B原子的价电子轨道表达式：______________________。

②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________的元素为金属元素。

③结合上表数据写出H3N－BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式____________________。

(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：

① 已知AlH的分数坐标为(0，0，0)、、、、和，，晶胞中Li+的个数为____________。

② 右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有10个AlH，其中6个已经画出(图中的O)，请在图中用O将剩余的AlH画出_________________。

③ 此晶体的密度为____________________________g·cm-3(列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1)。

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已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．

（1）所用装置的连接顺序是_______________（填各接口的字母）．

（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：__________、_____________．

（3）为减慢A中的反应速率，X应选用_________．

（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有________________．

（5）D的作用是_________________

（6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为_____________．

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下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　 ）

A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气

B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气

C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．Si能导电，可用于制作光导纤维

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