下列各项叙述中，正确的是A.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素B.配合物Fe(CO...

下列各项叙述中，正确的是

A.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素

B.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

C.光卤气（COCl2）、甲醛分子的立体构型和键角均相同

D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列各项叙述中，正确的是

A.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素

B.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

C.光卤气（COCl2）、甲醛分子的立体构型和键角均相同

D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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下列各项叙述中，正确的是

A.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素

B.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

C.光卤气（COCl2）、甲醛分子的立体构型和键角均相同

D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（CO）x等。

1．①基态Fe3+的M层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是　　 　　　　 　　 、　　 　　　　　　 　　 ；

③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x=　　 　　 　 ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于　　 　　　 　　 （填晶体类型）．

2．O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为　　 　　　　　 　　 ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=　　 　　　　 　　 cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

3．下列说法正确的是

A． 第一电离能大小：S＞P＞Si

B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F

C． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D． SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态Fe3+的M层电子排布式为　　 　　 。

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 　　 。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为 -20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于　　　 （填晶体类型)。

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为　 　　 　 。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=　　 cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

（3）原子序数小于36的X、Y、Z、M、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，M基态原子中s电子数等于p电子数。W的原子序数为29。回答下列问题：

①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为　 ，空间构型　　 。

②基态W原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　 。

③Y、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　 （用元素符号表示）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 　　　 　 。

④元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　　 　　　　 。

⑤YM、ZM混合气体污染的处理方法之一是将其在催化剂作用下转化为Z的单质。

已知：：①YM(g)+ 1/2M2(g)＝YM2(g)　　 △H=－283.0kJ·mol-1

②Z２(g)+ M2(g)＝2ZM(g)　　　 △H=+180.5kJ·mol-1

则上述反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是______，基态铜原子的核外电子排布式为______。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______填晶体类型。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______，两者相比较沸点较高的为______（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为______用元素符号表示。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示：

M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

该晶体的化学式为______。

已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

已知该晶体的密度为g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm（只写计算式）。

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【物质结构与性质】

过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________；

（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ；

（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是________________________________________________________ ，其中心原子的杂化轨道类型是________________________________________________ ；

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　________________________________________ ， Ni(CO)4 易溶于下列________________________________________________ 。

A．水   　　B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸镍溶液

（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为________________________________________________________________ 。

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下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　　 )

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

C.基态Fe原子的外围电子排布图为

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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下列叙述中，正确的是（   ）

A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

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下列叙述中，正确的是

A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同[

B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式

C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D. 阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同

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