电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述正确的是A.常温下pH为5的盐...

电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述正确的是(　　 )

A、常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8

B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH＝7

C、浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c(H+)前者大于后者

D、等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)

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电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述正确的是（　　 ）

A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

B.碳酸钠溶液中存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

C.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者

D.等浓度的CH3COOH与KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

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电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述不正确的是

A．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

B．相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HC1＞NH3·H2O

C．溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42—＞HC2O4—＞SO42—

D．海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境

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电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述错误的

A．Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼烧，得到Fe2O3

B．相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：NaOH>CH3COOH

C．溶液中结合质子（氢离子）的能力：CO32―>HCO3―>CH3COO―

D．海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（　　 ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③④⑥　　 B．③⑤⑥　 C．④⑤⑥　 D．①②④

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确

的是（　　 ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．；b．；c．；d．.其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥　　 B．③④⑥　 C．④⑤⑥　 D．①②④

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．；b．；c．；d．。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥           B．③④⑥           C．④⑤⑥           D．①②④

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是

①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H＋）之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na＋）=2c（SO42－）

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥　　　　 B．③④⑥　　　　 C．④⑤⑥　　　　 D．①②④

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　 ）

A. 若常温下0.1mol/L的氨水pH为11, 则NH3·H2O电离常数约为10－6

B. 将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8

C. 某温度下纯水中c（OH－)=2×10—7mol/L，该温度下0.1mol/L的盐酸的pH＝1

D. 用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH＝2与pH＝3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者小于后者的10倍

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类推是学习和研究化学的重要思维方法。下列有关类推结论正确的是

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