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下列叙述中一定正确的是( )
A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13 mol/L
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10
C.仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液显酸性，则可能存在下列关系：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)
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下列叙述中一定正确的是
A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10﹣13 mol/L
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
C.仅含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.1.0 mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）
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下列说法错误的是（ ）
A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13 mol/L
B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法错误的是
A. 常温下，0.1mol/L的CH3COOH 溶液中，由水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol/L
B. pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1:10
C. 常温下，等体积pH=12的Na0H溶液和pH=2的CH3COOH 混合，混合后溶液的pH<7
D. 25℃时，完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液，需要pH=11的NaOH溶液50mL
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25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L
B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)
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常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10﹣8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c（H+）=10﹣10mol/L
B．溶液中c（H+）+c（A﹣）=0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH﹣）均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是
A. 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1
B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C. 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)
D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
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下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是
A. 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1
B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C. 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)
D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
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下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是
A. 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1
B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C. 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)
D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
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下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是
A. 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1
B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C. 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)
D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
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=1×10﹣8，下列叙述正确的是