下列说法错误的是A. 常温下，0.1mol/L的CH3COOH 溶液中，由水电离出的c(H...

下列说法错误的是

A. 常温下，0.1mol/L的CH3COOH 溶液中，由水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol/L

B. pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1:10

C. 常温下，等体积pH=12的Na0H溶液和pH=2的CH3COOH 混合，混合后溶液的pH<7

D. 25℃时，完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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对常温下0.1mol·L-1的醋酸溶液，以下说法不正确的是（　　　　　 ）

A.由水电离出来的c(H+)>1.0×10-13mol·L-1

B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH(盐酸)

D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1

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对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A．由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L

B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)＞pH(盐酸)

D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L

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常温下，下列说法不正确的是（ 　 ）

A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1

C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7

D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2

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关于常温下0.1 mol·L－1醋酸钠溶液，下列说法正确的是

A．水电离出来的c（OH－）=1.0×10-13 mol·L－1

B．该溶液的pH<13

C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH)+ c（CH3COO－）= c（Cl－）+ c（Na+）

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常温下，向20 mL　0.1 mol • L－1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是

A. 若a等于1.0×10－11 mol • L－1，则此时氨水的电离度为1%

B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应

C. c点所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3•H2O)

D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10－7 mol • L－1，此时两溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)

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对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A．由水电离出来的c(H⁺)=1.0×10^—13mo1/L

B．c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(CH₃COO^—)>c(OH^—)

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH(盐酸)

D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)=0.1mo1/L

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常温下，用0.1 mol·L1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA（Ka＝1.0×105）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：d点＞c点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.e点溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）

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下列说法错误的是

A．0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c(H⁺)为10^－13 mol·L^-1

B．pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比为1︰10

C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH<7

D．1.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

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