工业制备硫酸接触室的反应2SO2+O22SO3+Q，下列说法正确的是A.生成的SO3在吸...

工业制备硫酸接触室的反应2SO2+O22SO3+Q，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.生成的SO3在吸收塔中用水吸收

B.分离出SO3对正反应的反应速率影响大

C.接触室中装配热交换器来充分利用能源

D.工业上选择高压、低温做到又快又好

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下列说法正确的是

A. 用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B. 工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO₃

C. 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷

D. 用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低

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硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：

造气：　　　 4 FeS2 ＋11O2 2 Fe2O3＋ 8 SO2

催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3

吸收：　　　 SO3 ＋ H2O → H2SO4

完成下列填空：

（1）一定条件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，5 min时达到化学平衡。

①反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中υ(正) _______ （填序号）

a．一直增大    　　 b．一直减小   　　  c．先增大后减小   　　　  d．先减小后增大

②达到平衡时若SO3的浓度为0.98 mol·L-1，则5min内氧气的反应速率为_________ mol·L-1·min-1。反应体系中氧气过量的目的是_____________________。

（2）催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则工业生产中最适宜的压强为___________， 最适宜的温度范围为___________。

（3）若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98%， 则1 mol硫铁矿可以制得SO2____________L（标准状况下），最终得到纯硫酸______________mol（均保留2位小数）。

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下列物质的制备，符合工业生产实际的是

A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气

C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸

D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO₃生成硫酸

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在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：

A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快

B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高

C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒

D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量

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2SO₂（g）+O₂ （g）   2SO₃ （g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．催化剂V₂O₅增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．进入接触室的SO₂和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行

D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

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下列获取物质的方法中，正确的是

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利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：

下列说法错误的是

A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O

C. 进入离心机的分散系是悬浊液

D. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

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硫酸工业中，接触室发生催化氧化(2SO2+O2 ⇌ 2SO3) 的装置如右图，下列说法正确的是

A. a处进入的气体中SO2过量

B. 气体的温度a处>b处

C. a、b、c三处气体成分相同

D. d处出来的气体只含SO3

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