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某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将
A.吸收能量 B.释放能量 C.能量不变 D.无法判断
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下列叙述正确的是（ ）
A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
D. 两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
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已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（ ）
A.I2蒸气比H2分子稳定 B.2mol HI(g)发生分解反应吸收11kJ热量
C.HI与NaOH反应属于放热反应 D.0.5mol H2(g)与0.5mol I2(g)完全反应释放出5.5kJ热量
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下列说法正确的是 ( )
A.电子离核越近，能量越高 B.原子核外电子的运动没有规律
C.在多电子原子中，核外电子分层排布 D.电子一般尽可能排布在能量高的电子层中
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下列说法正确的是 ( )
A. 电子离核越近，能量越高 B. 原子核外电子的运动没有规律
C. 在多电子原子中，核外电子分层排布 D. 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中
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下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B．变化过程中有化学键的断裂和形成
C．变化时释放或吸收能量
D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
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下列叙述正确的是( )
A.电子的能量越低，运动区域离原子核越远
B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D.当
层是最外层时，最多可排布18个电子高一化学单选题简单题查看答案及解析
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以下对核外电子运动状态的描述正确的是
A. 能层序数越大，s 电子云的半径越大
B. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
C. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
D. 能量低的电子只能在 s 轨道上运动，能量高的电子总是在 f 轨道上运动
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下列叙述正确的是( )
A.在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.核外电子总是先排在能量低在电子层上
C.两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
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下列说法正确的是
A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B. 使阴阳离子结合成化合物的静电引力就是离子键
C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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层是最外层时，最多可排布18个电子