某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。
（1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。
（2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。
（3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。
（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。
① 证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。
② 产生SO42-的原因是_______。
高一化学填空题中等难度题
某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。
（1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。
（2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。
（3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。
（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。
① 证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。
② 产生SO42-的原因是_______。
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某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。
（1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。
（2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。
（3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。
（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。
① 证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。
② 产生SO42-的原因是_______。
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“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下，下列说法正确的是
A.操作①、④均为过滤
B.步骤②中发生了置换反应
C.步骤③发生的反应为：NaHSO3＋NaOH = Na2SO3＋H2O
D.亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4
高一化学单选题简单题查看答案及解析
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：
| 离子 | Na+ | SO42− | NO3− | OH− | Cl− |
| c/(mol·L−1) | 5.5×10−3 | 8.5×10−4 | y | 2.0×10−4 | 3.4×10−3 |
（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_____；NaClO2的电离方程式为：____。
（2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为___________。此吸收过程中NaClO2所起的作用是__________。
（3）表中y=_______________。
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用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列有关叙述不正确的是
A．图中a极连接电源的负极
B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气
C．b极电极反应式为：SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋
D．电解过程中阴极区碱性明显增强
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完成下列问题
Ⅰ．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）Na2SO3溶液在空气中存放，容易被氧化成 （填化学式）。
检验是否存在该杂质的方法是： 。
（2）操作X的名称为 。
（3）通入Cl2发生反应的离子方程式 。
（4）含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，Na2SO3将废液中的I2还原为I－，这样做的目的是 。
Ⅱ．亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）：
Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。回答下列问题：
（1）若反应中有5 mole－ 转移，则生成碘是 mol。
（2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3－＋SO32－→IO2－＋SO42－（慢）
②IO2－＋SO32－→IO―＋SO42－（快）
③IO―＋SO32－→I―＋SO42－（快）
④5I―＋6H＋＋IO3－→3I2＋3H2O（快）
⑤I2＋SO32－＋H2O→2I－＋SO42－＋2H2（快）
由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第 步反应决定（填序号）。
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在 离子消耗完时，蓝色现象才会产生。
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实验室从含碘废液（除H2O外，含有CC14、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为________
该操作将I2还原为I-的目的是________。
（2）操作X的名称为___________。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如下图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是___________；锥形瓶里盛放的溶液为_______。
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实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________。
（2）操作X的名称为____________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如下图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________________；锥形瓶里盛放的溶液为______________。
（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋
I2+5SO42—+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3—的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_____________________________________________________________
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近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。
第一步：__________________________________________________
第二步：__________________________________________________
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