二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体｛K2[Cu(C2O4)2]•2H2O｝（摩尔质量为354g•mo...

二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体｛K2[Cu(C2O4)2]•2H2O｝（摩尔质量为354g•mol-1），是一种工业用化工原料。微溶于冷水和酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，干燥时较为稳定，温度高于260℃易分解。实验室以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，请根据相关流程回答：（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）

(1)抽滤CuO时若发现滤液中有较多浑浊，应采取的措施是_________。

(2)如图装置，经过一系列操作完成CuO的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物；　　 b．关活塞A；　　 c．开活塞A；　　 d．确认抽干；　　 e．加洗涤剂洗涤

(3)KHC2O4和K2C2O4混合溶液制备时K2CO3固体需分批加入的原因是________。

(4)下列说法正确的是________。

A．从K2[Cu(C2O4)2]溶液中结晶时应采用水浴蒸发浓缩、冷却结晶

B．洗涤CuO沉淀和K2[Cu(C2O4)2]•2H2O晶体时可分别用热水和冷水

C．为充分利用滤纸上的CuO，可将滤纸剪碎后加入到热的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反应后趁热过滤

D．在500℃下烘干K2[Cu(C2O4)2]•2H2O晶体比200℃的效果更好

(5)产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmol•L-1的KMnO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液V mL。

已知：

①滴定过程中若不慎将标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁后再继续滴定至终点，实验结果会________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

②该产品的纯度为________________。（用含字母的最简式表示）

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（10分）乙二酸（ HOOC—COOH）俗称草酸，易溶于水，,电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O4·2H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。根据上述信息，回答下列问题。

（1）向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量乙二酸浓溶液，观察到有大量气泡产生，写出该反应的离子方程式：　　　　 。（碳酸：K1=4.4×10-7）

（2）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ组装好装置，加热3—5min。在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是　　　　　　 。写出乙二酸与少量乙醇反应的化学反应方程式　　　　 。

（3）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4H2O＋CO2↑＋CO↑

利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体（夹持仪器忽略），以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清；

图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊。

能验证草酸受热分解的装置是　　 　 （填图Ⅱ中的编号“①”或“②”）。

（4）图Ⅱ①中冷凝管的作用是：　　　　　　　　　　　　　 。

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草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解为CO、CO2和H2O。回答下列问题：

（1）写出草酸晶体分解的化学方程式_________________________________。

（2）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。若实验过程中，B中澄清石灰水变浑浊，______（填“能”或“不能”）说明草酸晶体的分解产物中有CO2，原因是______。

（3）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A →___→____→G→　　　　 →____。装置H反应管中盛有的物质是　　　　 　　　　　　　　 。

②F装置的作用是___________________________________。

③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是　　　　 。

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为测定某草酸晶体（H2C2O4•2H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为

A. 2.25 g　　 B. 3.15 g　　 C. 9.00 g　　 D. 12.6 g

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗氧化铜（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体 （CuCl2·2H2O）的为生产流程如下：

己知：Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu 　　　 回答下列问题：

（1）己知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：___________________________________________

（2）“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示。由图可得出如下变化规律：

①____________________________

②______________________________。

（3） “净化除杂”需先加入C1O2，其作用是（用离子方程式表示）______________。

然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选项字母）______________。

A. CuSO4　　 　　 B.CuO　　 　　　 C.Cu2(OH)2CO3　　 　　　 D.NH3·H2O

（4）“操作I”包含多步实验基本操作，依次是__________、洗涤和风干等。工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______________。

（5）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，称取ag晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质量为bg。计算得x=　　 ______________。（用含a、b的代数式表示）。

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工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：

(1)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式___________________________________。

(2)沉淀C的化学式为________。

(3)实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？________。

(4)低温蒸发的目的是______________________________________。

(5)流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是________________________________________________。

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草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁品体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_____；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体分解产物中含有_____；

(2)实验前先通一段时间N2目的是________；装置C中浓NaOH溶液的作用是______；

(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是______；

(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是______(填化学式)；根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式_______；

(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是______；

(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定：准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液，用0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO4标准溶液，滴定反应为：FeC2O4·2H2O + KMnO4+ H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+ MnSO4 + K2SO4 + H2O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________(已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)。

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草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：　 KMnO4＋　 H2C2O4＋ 　 H2SO4 ＝　 K2SO4＋　 CO2↑＋　 MnSO4＋　 H2O.试回答：

（1）写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________,该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________

（2）实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为 ___________________。

（3）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。

（4）在滴定过程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。

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草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：　 KMnO4＋　 H2C2O4＋ 　 H2SO4 ＝　 K2SO4＋　 CO2↑＋　 MnSO4＋　 H2O。试回答：

(1)写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________

(2)实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为 ___________________。

(3)滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。

(4)下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定　　　　

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗　　　　　　

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

(5)在滴定过程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。

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已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。

（3）“调pH”时pH的调控范围为__________________。

（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F-)>____________mol·L-1(写出计算式即可)。

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