目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下：
以下推断不合理的是
A.流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2，等多种
B.SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr
C.空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
D.没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
高一化学单选题中等难度题
目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下：
以下推断不合理的是
A.流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2，等多种
B.SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr
C.空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
D.没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
高一化学单选题中等难度题
目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下：
以下推断不合理的是
A.流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2，等多种
B.SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr
C.空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
D.没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。
(1)“苦卤”到“含Br2的海水”过程____（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(2)步骤④利用了S02的还原性，反应的离子方程式为____。
(3)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，其原因是____。
(4)若处理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2，不考虑转化过程中溴的损耗，则海水中溴离子的物质的量浓度为____。
高一化学综合题简单题查看答案及解析
海水约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力。海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以下是从海水资源中获得人们所需物质的流程。
据此回答下列有关问题：
I.(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋和SO
，为除去上述杂质离子，可供选择化学试剂有：
①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④HCl
所加试剂的顺序是___________(填化学试剂的序号)，过滤后再加④HCl。
(2)写出氯碱工业反应的化学方程式___________________。
II.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如上流程(其中可以利用海边的贝壳来制备碱)：
(3)试剂②是___________，试剂③是___________。
(4)加入试剂②后，能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是_____________。
(5)写出工业上利用无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式____________。
III.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
(6)步骤⑤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________。
(7)步骤④之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______________。
高一化学工业流程题中等难度题查看答案及解析
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：________________________________________；
（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：________________________________________。在该反应中，氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____________个。
（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_______________
（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：________________。（6）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________。
高一化学简答题困难题查看答案及解析
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之。其工艺流程如下：
(1)步骤②发生主要反应的离子方程式是__________。
(2)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的__________性。
(3)写出步骤④中反应的离子方程式__________。
(4)步骤⑥中应控制温度在90℃以下，理由是__________。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。实验室中进行该操作用到的玻璃仪器主要有__________。
(6)根据上述反应可判断SO2、Cl－、Br－还原性由强到弱的顺序是：__________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。
（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：
___Br2＋___
=___
＋___Br－＋___CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。
（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。
Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：
（6）操作A是_____________，试剂a是_____________
（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于_____________________。
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空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__________________________。
（2）步骤②反应的离子方程式为__________________________；步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为__________________________。
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______________________。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________________。
（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________________________。
高一化学工业流程简单题查看答案及解析
海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：
请回答：
Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是_________。
(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______，工业生产1mol Br2，理论上需要Cl2的物质的量为______ 。
(3)取10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100 mol/L AgNO3溶液8.0 mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为______ mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________ (写化学式)。
(2)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。
(3)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。
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中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：
（1）①从海水中获得淡水的方法主要有 （填一种）
②我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价．
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是 （选填字母序号）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
（3）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 ；
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（4）请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式 ．
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空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
浓缩海水
粗产品溴
溴蒸气
物质X
产品溴
下列说法错误的是
A.①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
B.物质X为HBrO
C.②③的目的是富集溴元素
D.空气吹出法利用了溴易挥发的性质
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