KIO3是一种重要的无机化合物 ，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)下列有关KIO3 的说法错误的是______________ 。
a．既具有氧化性又具有还原性 b．属于强电解质 c．难溶于四氯化碳 d．名称为高碘酸钾
(2)利用“ KC1O3 氧化法”制备KIO3 工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2 、Cl2 和 KCl 。该条件下，
、
、I2 三者氧化性由强到弱的顺序是_______，“滤液”中的溶质主要是________，“逐 Cl2” 排出的Cl2 需用碱液吸收，该反应的离子方程式为_________，“调 pH ”中可选用的一种强碱为_________(填化学式)。
(3)KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①a电极应连接外接电源的________(填“正极”或“负极”)。
②电解过程中 b 电极区域溶液的 pH将______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
③与“电解法”相比，“KC1O3 氧化法”的主要不足之处有______(写出一点)。
高二化学原理综合题中等难度题
KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是_____。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是
_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____，其迁移方向是_____。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____（写出一点）。
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KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO3的化学名称是_________________。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是______________________。
“滤液”中的溶质主要是__________________。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有___________________________________________（写出一点）。
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KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。
（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为______，向反应后溶液中加______溶液得到KIO3。
（2）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：
①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为______。
③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化剂）和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 第二步反应的离子方程式为______。
当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第______步反应速率快。
④改变反应温度，重复上述实验，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图所示（超过50℃后溶液不会再变蓝）。根据图象，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：_________。
（3）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为18～33mg•kg-1）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL 6.000×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量______mg•kg-1。
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KIO3是一种重要的无机化合物 ，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)下列有关KIO3 的说法错误的是______________ 。
a．既具有氧化性又具有还原性 b．属于强电解质 c．难溶于四氯化碳 d．名称为高碘酸钾
(2)利用“ KC1O3 氧化法”制备KIO3 工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2 、Cl2 和 KCl 。该条件下，、、I2 三者氧化性由强到弱的顺序是_______，“滤液”中的溶质主要是________，“逐 Cl2” 排出的Cl2 需用碱液吸收，该反应的离子方程式为_________，“调 pH ”中可选用的一种强碱为_________(填化学式)。
(3)KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①a电极应连接外接电源的________(填“正极”或“负极”)。
②电解过程中 b 电极区域溶液的 pH将______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
③与“电解法”相比，“KC1O3 氧化法”的主要不足之处有______(写出一点)。
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碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。
(1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，工业上以电解法制备碘酸钾，电解设备如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：
3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，再将该溶液加入________(阴极、阳极)区，另将氢氧化钾溶液加入另外一个区。使用________(阴、阳)离子交换膜，在阳极发生的电极反应式：________。
(2)碘化氢不稳定，分解反应的热化学方程式是2HI(g)
I2(g)+H2(g) ΔH=+9.48 kJ·mol－1已知ΔS＞0
①该反应属于( )
A．任何温度均自发 B．任何温度均不自发 C．高温自发 D．低温自发
②一定条件下，反应在一个带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是( )
A．恒温，缩小体积，平衡常数不变
B．恒温，缩小体积，平衡不移动，颜色加深
C．恒容，升温，正向反应速率和逆向反应速率均增大
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，达到平衡时吸收9.48 kJ 的热量
③一定温度下，平衡常数K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI发生反应达到平衡，HI的转化率________。
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加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是
A．电解后阴极周围溶液的pH升高
B．电解时，阳极反应是：I-－6e-＋3H2O＝IO3-＋6H+
C．溶液调节至强酸性，对生产不利
D．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
高二化学选择题简单题查看答案及解析
近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑(未配平)。下列有关说法中，正确的是（ ）
A.电解时，石墨作阴极，铁作阳极
B.电解时，在阳极上产生氢气
C.电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D.电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
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高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
我国从1994年起在食盐中添加碘酸钾（KIO3）作为营养强化剂。请回答：
（1）成人如果长期缺碘，会引起的病症是 （填字母）。
A．佝偻病 B．甲状腺肿大 C．夜盲症
（2）在瘦肉、胡萝卜、海带中，富含碘元素的是 。
（3）依据化学方程式为：5KI＋KIO3＋6HCl = 6KCl＋3I2 ＋3H2O可检验加碘盐中是否含有碘。此反应中的还原剂是 （填化学式），生成的含I2的溶液遇淀粉可变为 色。
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