金属在生产和生活中有着广泛应用。（1）生铁和纯铁，硬度较大的是________。（2）铝比...

金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。

（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。

a.金属硬币　　　　　 b.铜制火锅　　　　　 c.铝制导线

（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。

（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。

（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。

（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。

（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。

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金属在生产和生活中有着广泛应用。

（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____

a．金属硬币　　 b．铜制火锅　　 c．铝制导线

（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____

（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____

（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg

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金属在生产和生活中有着广泛应用。

（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是____________(填字母)。

A金属硬币

B铜制火锅

C铝制导线

（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是_______________。(用化学方程式表示)

（3）合金是重要的金属材料。

①Mg，Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于_______变化 (选填“物理”或“化学”)。

②图中能表示锡铅合金熔点的是_______________(选填“a”“b”或“c”)。

（4）用粗木棍在涂有蜡的铁板上写“明”“和”两个字，露出下面的铁板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。

①“明”字上的现象是_______________。

②“和”字上产生气泡，用化学方程式解释:_____________。

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金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

⑴生铁是常用的铁合金，其硬度比纯铁____(填“大”或“小”)。

⑵空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是__________。

⑶铁制品容易锈蚀，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_______________。如果把100g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成除铁锈所需要的溶质质量分数为20%稀硫酸，需要水的质量是____g。

⑷小强用实验研究金属的化学性质时产生的废液中含有少量的硫酸铜。他取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。然后向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是____，向废液中加入铁粉发生的反应化学方程式是____________。

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金属在生产和生活中有着广泛应用。

（1）生铁和纯铁，硬度较大的是________。

（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是________。

（3）把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是___________（用化学方程式表示）。

（4）工业上常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是将Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为____________。

（5）向Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。所得滤液中一定含有的溶质是_______________。

（6）为研究铁与硫酸铜溶液反应中量的关系，某同学做了有关实验，实验数据记录如下：

①铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________。

②m、n的数值分别是：m_________；n__________。

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金属在生产、生活中都有着广泛的应用。

（1）下列说法正确的是________。

A．钢的性能比纯铁好

B．铝合金比纯铝的硬度大

C．金属都是银白色的固体，具有良好的导电性和导热性

（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请写出②、③反应的化学方程式：

②_____________________________________              ____；

③______________________________________              ___。

（3）生活中铁制品容易锈蚀,某课外学习小组探究铁生锈的条件,用洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，实验装置图如下。

一周后观察到只有A中的铁钉生锈,而B、C中铁钉均无变化,请回答下列问题：

①蒸馏水需要煮沸并迅速冷却的原因是________ 。

②设计实验B的目的是________；设计实验C的目的是________。

③由A、B、C三支试管中的实验现象可以得到铁钉锈蚀的条件是________

________。

（4）请你写出一种防锈措施。________

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金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是__________。

（2）除去铜粉中混有少量的铁粉，加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为_____。

（3）用2000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼含铁96%的生铁的质量是_ t（计算结果精确至0.1）。

（4）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再滴加稀盐酸。下列加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图示中，正确的是___________（填序号）。

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金属材料在生产、生活中有广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。

（一）铁的应用和防护

（1）常州地铁的轨道主要材料是铁合金制作的，其硬度比纯铁________。

（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_________等物质发生化学反应的结果。

（3）为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝是用化学方法在铁表面生成层致密的四氧化三铁（Fe3O4）保护膜。烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式:_______。

（二）铁的冶炼

我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如下图所示。

（1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是___________。

（2）实验过程中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为___________。

（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知:Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成份，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是_________。

（4）若取16g氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体成份是Fe和Fe3O4，称量固体的质量为X，则X的范围为_____。

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