乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业， 某学习小组设计甲、乙两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸...

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列说法不正确的是

A. 浓硫酸能加快酯化反应速率　　 B. 不断蒸出酯，会降低其产率

C. 装置b比装置a原料损失的少　　 D. 可用分液的方法分离出乙酸乙酯

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乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业， 某学习小组设计甲、乙两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯。下列说法不正确的是

A.浓硫酸能加快酯化反应速率

B.装置乙中的球形干燥管能防止倒吸

C.振荡a、b 两试管发现油状液体层变薄 ，主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

D.可用分液的方法分离出乙酸乙酯

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乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是________、_______、________。

(3)写出反应原理：________。

(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_______、________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_______，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是______。

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乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验可用a装置来制备。完成下列填空：

（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

（2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

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乙酸乙酯广泛存在于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备：

完成下列填空：

(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：_______通常加入过量乙醇，原因是_______

(2)饱和碳酸钠溶液的作用是①__________②__________

(3)若用装置制备乙酸乙酯，其缺点有_________、_________。边反应边通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸出乙酸乙酯。这样操作可以提高酯的产率。其原因是______

(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列框图是分离操作步骤流程图：

分离方法II是____________试剂b是____________。

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乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．

完成下列填空：

（1）用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用___________（选填“沸点较高的油”、“水”）；装置a， b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是___________。加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是___________；浓硫酸用量又不能过多，原因是___________。

（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。

（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有___________、___________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是___________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是___________。其中饱和食盐水洗涤的主要作用是___________，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去___________杂质。

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乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。查阅资料得到下列数据：

请回答以下问题：

(1)实验室常用下图装置来制备乙酸乙酯。

①配制反应混合液时，乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合顺序是________；浓硫酸对反应有催化作用，但加入的浓硫酸不能太多也不能太少，原因是________。

②防止加热时液体暴沸，需要在试管加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加碎瓷片，应该采取的正确操作是________。

A．立即补加　　　 B．冷却后补加　　 C．不需补加　　 D．重新配料

③实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。

(2)产品纯化。分液法从试管B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去________(填名称)；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行________(填操作名称)，得到较纯净的乙酸乙酯。

(3)该实验中用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是30.8 g，则该实验中乙酸乙酯的产率是________。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)

(4)另一化学小组设计下图所示的装置制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)。此装置和上图装置相比的优点是________(写出一条即可)。

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乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a制备，b会发生较多的副反应．回答下列问题：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_____。

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_____。

(3)反应结束后，将盛有饱和Na2CO3溶液的试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_____、_____，然后分液。

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乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）

已知：

（1）制备粗品（图1）

在A 中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A 中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。

①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_______________________，A 中发生反应的化学方程式是______________________________。

②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。

③B 中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在 ___________层（填“上”或“下”）。

（2）制备精品（图2）

将B 中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。

①C 的名称是___________________。

②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。

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酯广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成。请根据要求回答下列问题：

（1）将乙酸、乙醇、浓硫酸混合的同时加入碎瓷片的目的是____，在合成过程中控制乙酸过量的作用是____。

（2）向反应后混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集76～78 ℃馏分。实验中加入少量无水Na2SO4固体的目的是____。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，会造成____等问题，目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

根据表中数据，下列____（填字母）为该反应的最佳条件。

A．40℃，3h　　　　 B．60℃，4h　　　　　 C．80℃，2h　　　　　　 D．120℃，4h

（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OHCH3COOC2H5＋2H2,在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。当反应温度高于300 ℃时，乙酸乙酯的质量分数迅速下降的原因可能是____。

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