pc类似pH，是指稀溶液中离子的物质的量浓度的负对数。如溶液中某离子的物质的量浓度为，则该...

pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

A.某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小

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pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

A.某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小

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pc类似pH，是指稀溶液中离子的物质的量浓度的负对数。如溶液中某离子的物质的量浓度为，则该溶液中离子的pc=2。下列叙述正确的是(　　 )

A.用0.01mol·L-1的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，溶液的pH逐渐增大

B.向0.01mol·L-1的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小

C.0.01mol·L-1的Na2CO3溶液中，pc(Na+)=2pc(CO)

D.常温下，纯水中pc(H+)+pc(OHˉ)=14

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pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3　　　 H2CO3H+ + HCO3- 　　 HCO3-H+ + CO32-，下图为H2CO3、HCO3— 、CO32—在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。

（1）在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为__________。

（2）由图可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为______

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pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。下列表达正确的是

A.中性溶液中，pC(H＋)＋pC(OH－)＝14

B.pC(H＋)＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

C.pC(OH－)＝a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH－)＝b，则a＝b－1

D.pC(OH－)＝3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(OH－)＝5

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pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即: pC=-lgC。25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大

B. pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

C. 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

D. NaHR水溶液中: c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

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pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 曲线Ⅰ代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变小后变大

B. 草酸的电离常数Ka1＝1×10－1.3；Ka2＝1×10－4.3

C. pH＝4时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

D. c(C2O42-).c(H2C2O4)/c2(HC2O4-)＝10－3

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pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)随着溶液pH的变化曲线如图所示:己知草酸的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5 下列叙述正确的是(　 )

A. 曲线I表示H2C2O4的变化

B. pH=4时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)

C. c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a点和b点一定相等

D. 常温下， 随pH的升高先增大后减小

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常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2C2O4HC2O4－+H+　 Ka1；HC2O4－C2O42－+H+　 Ka2。则下列说法正确的是

A.当pH=3时，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)

B.pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.常温下，Ka2=10－5.3

D.常下随着pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 的值先增大后减小

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