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已知 CN- 与 N2互为等电子体，则下列有关 HCN 的说法正确的是
A.HCN 分子的立体构型为 V 形
B.HCN 分子中σ 键与π键个数比为1:2
C.已知 HCN 标况下为液态，与水、乙醇互溶，则其固态时为分子晶体
D.HCN 制备：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，该方程式涉及到的非极性分子有2种
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CH
、—CH3、CH
都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B. CH
与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C. CH
中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D. CH
与OH－形成的化合物中含有离子键高二化学单选题简单题查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A. SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形
B. H2O 和 NH3 中的中心原子杂化方式相同
C. CS2 为空间构型为 V 形的极性分子
D. HCN、SiF4 和 SO32- 的中心原子均为 sp3 杂化
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下列说法中正确的是（ ）
A.CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子
B.CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子
C.葡萄糖分子（HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）中的手性碳原子数为5
D.酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多
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下列说法中正确的是( )
A. CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子
B. CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子
C.
分子中含有1个手性碳原子D. 无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸
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按顺序填写下列分子或离子中中心原子的孤电子对数，杂化轨道类型，立体构型名称。
(1)HCN__________、__________、__________；
(2)NH2－__________、__________、__________；
(3)NO2+_________、 __________、 __________；
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根据分子结构与性质相关知识，回答下列问题：
（1）NH3分子的VSEPR模型为______________；SO2分子的立体构型为：_______________；
（2）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为 ________；
（3）向CuSO4溶液中逐渐滴加氨水至过量，现象为：__________________________；写出该过程中依次发生的反应离子方程式：_________________________，并写出[Cu(NH3)4]2+的结构简式________。
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若ABn分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是
A. n=3时，则分子的立体构型为V形
B. n=2时，则分子的立体构型平面三角形
C. n=4时，则分子的立体构型为正四面体形
D. n=4时，则分子的立体构型为三角锥形
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若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）
A、若n=2，则分子的立体构型为V形
B、若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D、以上说法都不正确
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若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）
A．若n=2，则分子的立体构型为V形 B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确
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、—CH3、CH
都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )