铬、钼
、钨
都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。
钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。
环己基甲醇分子中采取
杂化的原子是________
写元素符号
。
环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。
铬离子
能形成多种配合物，例如
。
已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，
的配位数为________。
上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。
铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
该氧化物的化学式为________。
已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，
代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为
。该晶体的密度为________
用含a、b、和M的代数式表示。
高三化学填空题困难题
铬、钼
、钨
都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。
钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。
环己基甲醇分子中采取
杂化的原子是________
写元素符号
。
环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。
铬离子
能形成多种配合物，例如
。
已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，
的配位数为________。
上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。
铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
该氧化物的化学式为________。
已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，
代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为
。该晶体的密度为________
用含a、b、和M的代数式表示。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
铬、钼、钨都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。
钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。
环己基甲醇分子中采取杂化的原子是________写元素符号。
环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。
铬离子能形成多种配合物，例如。
已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为________。
上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。
铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
该氧化物的化学式为________。
已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为。该晶体的密度为________用含a、b、和M的代数式表示。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
（1）铝元素在元素周期表中的位置是 。
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。
①该电池的总反应化学方程式为 ；
②电池中NaCl的作用是 。
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为 。
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为 。
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为 。
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
（1）铝元素在元素周期表中的位置是 。
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。
①该电池的总反应化学方程式为 ；
②电池中NaCl的作用是 。
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为 。
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为 。
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
（1）铝元素在元素周期表中的位置是____ 。
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。
①该电池的总反应化学方程式为____ ；
②电池中NaCI的作用是 。
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为 。
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCI溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0．3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为 。（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为 。
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。
23．铝原子最外层电子排布式是 ，铝原子核外有 种能量不同的电子。
24．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为 。
25．用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是 。
26．LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
（1）比较Li+、 H一、Al3+、H+离子半径大小 。
（2）写出LiAlH4分解的方程式（需配平） ，若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有 g铝生成。
（3）LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的 剂。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。
（1）铝原子最外层电子排布式是________，铝原子核外有___种能量不同的电子。
（2）1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为___________________________。
（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是________。
（4）LiAlH4由Li+、A1H4-构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
①比较Li+、 H-、Al3+、H+离子半径大小____________。
②写出LiAlH4分解的方程式（需配平）_______，若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有____g铝生成。
③LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的_________剂。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
氮族元素的单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
（1）下列电子排布图能表示基态N原子的电子排布情况的是________填代号。
A. 
B. 
C. 
D. 
（2）键角：
，从原子结构角度分析原因：__________________。
中As原子的杂化类型是_____________，空间构型是_______________。
（3）白磷中毒后，用硫酸铜溶液解毒，其化学反应原理如下：
白磷的结构如图所示，上述反应转移
电子时，破坏
______
键。与
中阴离子互为等电子体的分子有______填一种即可。
中铜离子的价层电子排布式为_____________________。
在溶液中滴加过量氨水生成蓝色溶液，主要成分是
，它不含的作用力类型有_______。填代号
离子键 
金属键 
配位键 
极性共价键
（4）联氨
的沸点为
，联磷
的沸点为
，其主要原因是_____________。
（5）磷化硼是半导体材料，早在1891年，法国化学家亨利
莫瓦桑就合成了磷化硼晶体，其晶胞如图所示。磷化硼的化学式为______________。磷化硼的熔点为
，它的晶体类型是______________。
（6）砷化镓是重要的半导体材料，用来制作半导体激光器和太阳电池等元件。砷化镓晶胞如图所示。已知砷化镓的摩尔质量为
，密度为
，
代表阿伏加德罗常数的值。图中x和y最短核间距离为____________________pm。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
短周期主族元素
、
、
、
的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层有2个电子，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，与位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.由、组成的化合物可表示为
C.的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强
D.的简单气态氢化物的热稳定性比的强
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Sn原子中，核外电子占据的最高能级符号为__________，该能级具有的原子轨道数为___________________。
（2）Ge单晶具有晶体硅型结构，Ge单晶的晶体类型为_____________。Ge与同周期的 As、Se相比较，第一电离能由大到小的顺序是_______________。
（3）资料表明，二氧化三碳(C2O2)是金星大气层的一个组成部分，其分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。C2O2中碳原子的杂化方式为______________，分子中σ键与π键的个数比为______________________。
（4）碳化硅的晶体结构类似于金刚石（如图所示），1个碳化硅晶胞净占_______个碳原子；二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为_____________。
（5）石墨可作润滑剂，其主要原因是__________________________。
（6）晶体硅的结构类似于金刚石，已知距离最近的两个硅原子之间的距离为a cm，则硅晶体的密度为_____________g·cm-3（用含有a的代数式表示，用NA表示阿伏伽德罗常数值）。
高三化学简答题困难题查看答案及解析