四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NC...

四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如图所示(a、b 为石墨电极，c、d、e 为离子交换膜)，下列说法不正确的是

A.N 为电源正极

B.b 极 电 极 反 应 式 ： 4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2O

C.c 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜

D.a、b 两极均有气体生成，同温同压下体积比为 2∶1

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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是

A. M为正极

B. c、e均为阳离子交换膜

C. b极电极反应式：2H2O－4e－=O2↑+4H+

D. 制备1mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生0.5mol气体

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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是

A. M为正极

B. c、e均为阳离子交换膜

C. b极电极反应式：2H2O－4e－=O2↑+4H+

D. 制备1mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生0.5mol气体

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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是

A. M为正极

B. c、e均为阳离子交换膜

C. b极电极反应式：2H2O－4e－=O2↑+4H+

D. 制备1mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生0.5mol气体

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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是

A.M为正极

B.c、e均为阳离子交换膜

C.b极电极反应式：2H2O－4e－=O2↑+4H+

D.制备1mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生0.5mol气体

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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（　　 ）

A. M为正极　　 B. c、e均为阳离子交换膜

C. b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+　　 D. 制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体

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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法制备(CH3)4NOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.M电极的电极反应式为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O

B.N电极接电源的正极

C.阳离子通过离子交换膜往M电极移动

D.制备18.2g(CH3)4NOH，两极共产生4.48L气体(标准状况)

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（一）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

（1）收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。

（2）写出电池总反应_____________。

（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1

已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

请完成：

（1）关于该反应，下列说法不合理的是_____________。

A．反应体系中硫酸有催化作用

B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零

C．因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

（2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y =_________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)________。

（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有___________________。

（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是_____。

A．反应温度不宜超过300℃

B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C. b点溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11

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已知：四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱，甲胺 (CH3NH2・H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. pH的相对大小: c>d

B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C. b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D. c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

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