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KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为_____________________。
(2)该实验的目的是_____________________。
(3)实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是____________，实验现象为____________。
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_________（填字母）
A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
(5)被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在一边镀锌，在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。其电池反应总反应式为：2MnO2+Zn+H2O=ZnO+2MnO(OH)，该电池正极发生的电极反应为_______________。
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某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：
实验
编号
实验
温度
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无
色所需时间
/min
0.6mol/L H2C2O4 溶液
H2O
3mol/L H2SO4
0.05mol/L KMnO4
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V2
2.0
3.0
1.0
（1）请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为______NA。
（2）V1＝_______mL。
（3）根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。
（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）
（5）该小组根据经验绘制了n（Mn 2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n（Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。
该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
实验编号
实验温度
/℃
试管中所加试剂及其用量
再加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4
H2O
3mol/L H2SO4
0.05mol/L KMnO4
④
25
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
t
①小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
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某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列问题：实验序号 时间/浓度/温度 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
（1）利用表中的相应的数字请分析在实验1、2中，实验______使用了催化剂．
（2）实验1与实验4相比较实验______先达到平衡，理由是______．
（3）在实验1中，求反应在10至20分钟时间内的平均反应速率？（请写出计算过程）高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
编号
温度
反应物
催化剂
甲
25℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL蒸馏水
乙
25℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol/LFeCl3溶液
丙
40℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL蒸馏水
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。
(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。
时间/s
20
40
60
80
100
120
气体体积/mL
实验乙
15.0
29.5
43.5
56.5
69.5
81.5
0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
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某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
编号
温度
反应物
催化剂
甲
25℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL蒸馏水
乙
25℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol/LFeCl3溶液
丙
40℃
试管中加入3mL5%H2O2溶液
1mL蒸馏水
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。
(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。
时间/s
20
40
60
80
100
120
气体体积/mL
实验乙
15.0
29.5
43.5
56.5
69.5
81.5
0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
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某化学反应 2A
B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：
根据表中数据完成下列填空：实验序号 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.8 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为______ mol/（L．min）
（2）在实验2，A的初始浓度C2=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______．
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3______υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3______ 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应______反应（填“吸热“或”放热“），理由是：______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某化学反应 2A B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：
根据表中数据完成下列填空：实验序号 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.8 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为______ mol/（L．min）
（2）在实验2，A的初始浓度C2=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______．
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3______υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3______ 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应______反应（填“吸热“或”放热“），理由是：______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某化学反应 2A B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：
根据表中数据完成下列填空：实验序号 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.8 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为______ mol/（L．min）
（2）在实验2，A的初始浓度C2=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______．
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3______υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3______ 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应______反应（填“吸热“或”放热“），理由是：______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N2O)/ (mol·L－1)
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律是
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)
A．
B．
C．
D．
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N2O)/mol·L–1
0.10
0.09
0.08
0.07
0.06
0.05
0.04
0.03
0.02
0.01
0.00
下图能正确表示该反应有关物理时变化规律的是( )
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度，且c1＜c2)
A. A B. B C. C D. D
高一化学选择题困难题查看答案及解析
B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：
B．
D．