某同学用托盘天平(配有1g、2g、5g等砝码)称取3.0gNaCl晶体，操作时将药品与砝码...

某同学用托盘天平(配有1g、2g、5g等砝码)称取3.0gNaCl晶体，操作时将药品与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的NaCl晶体的质量

A.大于3.0g B.小于30g

C.等于3.0g D.无法确定

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下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高的操作是

A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。

B. 用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。

C. 将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。

D. 定容时俯视刻度线。

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不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是

A.用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高

B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏低

C.配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低

D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低

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某化学实验需要480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，某同学选用Na2CO3•10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：

(1)实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_____。

(2)需用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量，若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是________g（1g以下用游码）。

(3)该实验的正确操作顺序是_____(填字母代号)。

A.用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体

B.上下颠倒摇匀

C.用胶头滴管加水至刻度线

D.洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

E.将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

F.将溶液转入容量瓶

(4)配制过程中，若遇下列情况，使得所配溶液的浓度偏低的是__________

a.Na2CO3•10H2O晶体不纯，混有NaCl

b.定容时，俯视刻度线

c.容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d.未冷却至室温就转移定容

e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f.上下摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

(5)向200mL所配的0.10mol/LNa2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4(ρ=1.0g/cm3)，理论上能收集到标准状况下的气体______mL。

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实验室需用晶体配制的溶液，请回答下列问题。

（1）应用托盘天平称取晶体­­­_______g。

（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的晶体是__________g。

（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）：

a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________

b.定容时俯视刻度线。____________

c.所用晶体已失去部分结晶水。____________

（5）若晶体中混有少量固体，且用所配制的溶液与盐酸反应来测定某盐酸的物质的量浓度，所测盐酸的浓度会________。（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）

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某同学在用托盘天平称量氯化钠时，物质和砝码放颠倒了，他要称量10.3克氯化钠，实际称量的氯化钠的质量为________g

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某同学在用托盘天平称量氯化钠时，物质和砝码放颠倒了，他要称量10.3克氯化钠，实际称量的氯化钠的质量为________g

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某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为

A. 8.5%　　 B. 7.5%　　 C. 14%　　 D. 7.1%

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某学生用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），则样品的实际质量应为（    ）

A．9.5g          B．10.0g        C．10.5g       D．11.0g

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