已知某澄清溶液中仅含有表格所提供离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子水解的影响),且各离子的物质的量均为 1 mol。
阴离子 | SO 、NO 、Cl- |
阳离子 | Fe2+、Fe3+、NH 、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入 KSCN 溶液,无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气泡冒出,但溶液中阴离子的种类不变。试回答下列问题
(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入 KSCN 溶液后的现象是_____。
(2)根据上述信息,可以确定原溶液中含有的阴离子有_____;阳离子有_____。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为______。
高二化学有机推断题中等难度题
已知某澄清溶液中仅含有表格所提供离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子水解的影响),且各离子的物质的量均为 1 mol。
阴离子 | SO 、NO 、Cl- |
阳离子 | Fe2+、Fe3+、NH 、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入 KSCN 溶液,无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气泡冒出,但溶液中阴离子的种类不变。试回答下列问题
(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入 KSCN 溶液后的现象是_____。
(2)根据上述信息,可以确定原溶液中含有的阴离子有_____;阳离子有_____。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为______。
高二化学有机推断题中等难度题查看答案及解析
现有一份澄清溶液,可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种,且离子的物质的量浓度均为0.1mol/L(不考虑水解和水的电离)。
①取少量溶液,滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
②另取少量原溶液,滴加过量氯水,无气体生成;加入四氯化碳,振荡,溶液分层,下层为紫红色;
③取②中的上层溶液,滴加硝酸酸化的硝酸银,有白色沉淀生成。
则关于原溶液的判断中正确的是
A. 是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
B. 通过四氯化碳层的颜色变化,可以判断出原溶液中是否存在Fe3+
C. 由于实验过程引入了氯元素,因此影响了原溶液中是否存在Cl-的判断
D. SO32-无法确定是否存在
高二化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时,在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中,由水电离产生的OH-物质的量浓度为1×10-12mol/L,则在此溶液中可能大量共存的离子组有
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子(不考虑水电离出的H+和OH-),其物质的量之比为n(Na+): n(Mg2+): n(Cl-)=3:5:5。若Na+的物质的量为3mol,则SO42-的物质的量为
A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 8mol
高二化学选择题困难题查看答案及解析
某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。
阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成试回答下列问题。
(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是 。
(2)原溶液中含有的阳离子是 。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为 。
(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体用托盘天平称量质量为 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(11分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol。
阳离子:Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子:OH- CO32- Cl- NO3- SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;
②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,溶液中阴离子种类不变;请推断:
(1)原溶液中含有阳离子:________;含有阴离子:__________;
(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式:______ ___ _________ ;
(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为__________g。
【解析】①说明没有Fe3+。加入盐酸阴离子种类不变,所以溶液中不能含有CO32-和OH-。又因为生成无色气体,在所给的离子中只有通过硝酸根的还原才能生成NO,所以原溶液中一定含有NO3-。所以必须有还原性离子,即一定含有亚铁离子。因为物质的量均是1mol,且只有5种离子,所以若镁离子、钠离子和铝离子同时存在,或存在2种,都不能满足溶液呈电中性,所以三者只能含有一种,因此氯离子和SO42-必须同时存在。根据离子的浓度大小可以判断,镁离子存在,铝离子和钠离子不能存在。若加入足量的氢氧化钠溶液,最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铁,灼烧得到氧化镁和氧化铁,根据原子守恒可知,质量是1mol×40g/mol+0.5mol×160g/mol=120g。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中,滴入一定浓度NaOH溶液,产生沉淀情况如图(不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响)。若反应前Al3+的物质的量为amol,Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则( )
A.若B点横坐标为200mL时,c(NaOH)=7.0mol/L
B.x的取值范围是0<x<
C.A点横坐标的值随x发生变化
D.x=
高二化学单选题困难题查看答案及解析
向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1的盐酸,并不断搅拌,随着盐酸的加入,溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离),下列说法不正确的是( )
A. 四条线与溶液中离子的对应关系是:X:Na+;Y:CO32-;Z:HCO3-;W:Cl-
B. 当a<b<2a时,发生的离子方程式为:HCO3- + H+= CO2↑+ H2O
C. 当2a=3b时,发生的离子方程式为:CO32- + H+ = HCO3-
D. 当<b<2a时,溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b:(4a-b)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
现有一份澄清溶液, 可能含有 Na+、 K+、 NH4+、 Ca2+、 Fe3+、 SO42-、 CO32-、 SO32-、 Cl-、I-中的若干种, 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1(不考虑水解和水的电离)。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液, 无沉淀生成。 另取少量原溶液, 设计并完成如下实验:
则关于原溶液的判断中不正确的是
A. 是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定
B. 通过CCl4 层的颜色变化,也能判断出原溶液中是否存在Fe3+
C. 虽然实验过程引入了氯元素, 但不影响原溶液是否存在Cl-的判断
D. 肯定不存在的离子是 Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-
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现有一份澄清溶液, 可能含有 Na+、 K+、 NH4+、 Ca2+、 Fe3+、 SO42-、 CO32-、 SO32-、 Cl-、I-中的若干种, 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1(不考虑水解和水的电离)。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液, 无沉淀生成。 另取少量原溶液, 设计并完成如下实验:
则关于原溶液的判断中不正确的是
A. 是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定
B. 通过CCl4 层的颜色变化,也能判断出原溶液中是否存在Fe3+
C. 虽然实验过程引入了氯元素, 但不影响原溶液是否存在Cl-的判断
D. 肯定不存在的离子是 Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-
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