已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈...

已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：

(i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。

(2)实验开始前需进行的操作是_____________________。

(3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________________。

(4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为_________________。　　

(5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）；假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；

假设2:______________；

假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。

(6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

(7)若假设2正确，请写出B中发生反应的离子方程式：_________________。

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已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。

(2)实验开始前需进行的操作是_____________________。

(3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________。

(4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为__________。　　

(5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加,不考虑体系残留的氧气）；

假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；

假设2:________；

假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。

(6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

(7)若假设2正确，请写出B中发生氧化还原反应的离子方程式：_________。

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已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：

(i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。

(2)实验开始前需进行的操作是_____________________。

(3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________________。

(4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为_________________。　　

(5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）；假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；

假设2:______________；

假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。

(6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

(7)若假设2正确，请写出B中发生反应的离子方程式：_________________。

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已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：

(i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。

(2)实验开始前需进行的操作是_____________________。

(3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________________。

(4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为_________________。　　

(5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）；假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；

假设2:______________；

假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。

(6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

(7)若假设2正确，请写出B中发生反应的离子方程式：_________________。

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（14分）已知SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，　 装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为　　　　　　　　 ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是　　　　　　 ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是　　　　　　 。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：

假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。

假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3‾能氧化SO2。

（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

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（14分）已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为　　　　　　　　 ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是　　　　　　 ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是　　　　　　 。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：

假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。

假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3‾能氧化SO2。

（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某学习小组按如图装置展开探究:

取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热;装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题:

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______;检查图中连通装置A、B气密性的方法是___。

(2)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间,其目的是___________;排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是____________;若用NaOH溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为______________。

(3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加):

假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应

假设2:______________

假设3:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化SO2

(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

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某研究小组探究：

I ．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）

II． SO₂ 和 Fe( NO₃)₃ 溶液的反应[1.0 mol/L 的 Fe(NO₃)₃ 溶液的 pH＝1] 请回答下列有关问题：

探究I

(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L^-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应 完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①装置A中反应的化学方程式是_______

②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴

B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

探究II

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。

(3)裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

猜想1:SO₂与Fe³⁺反应；猜想2 ：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；猜想3：____________；

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

a．0.1 mol/L 稀硝酸                 b． 1.5 mol/L Fe(NO₃)₂ 溶液

c． 6.0 mol/L NaNO₃和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。请回答：

（1）A中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是　　　　　　　 。

（2）装置B中产生了白色沉淀，其成分是　　　　　　　　　　　 。

已知SO2不与BaCl2溶液反应，该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：

假设1：SO2与Fe3+反应；

假设2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

假设3：　　　　　　　　　 。

【设计方案、验证假设】

（3）某同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容。

经验证假设2成立，则验证过程中发生的离子方程式是　　　　 　 　 。

(提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，此条件未见气体产生)

【思考与交流】

若假设1、假设2都成立，你是否同意假设3，并简述理由　　　　　　　 。

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某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：

已知：l．0mol·L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是　　　　　　　　　　 。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是　　　　　　　　 ， 分析B中产生白色沉淀的原因：

猜想1：SO2与Fe3+反应；　　 猜想2：在酸性条件下SO2与NO3﹣反应；　 猜想3：…

（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。

【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？　　　 （填“是”或“否”）。若不正确，理由是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

（5）乙同学设计实验验证猜想2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是　　　　　　　　 （填序号）。

a．0.1mol/L稀硝酸　　　　　 b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液

c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

d．3.0mol/LNaNO3和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

（6）（4分）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 。

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