实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气...

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实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气。

I．反应方程式如下：___KClO3+　　　　　　 HCl=　　　　　　 KCl+　　　　　　 Cl2↑+　　　　　　 H2O

（1）配平方程式，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为__________（标准状况下）。

II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

（1）证明氯气和水反应的实验现象为__________，反应的化学方程式是__________。

（2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是__________。

III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100 mol·L-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是__________。

A．取用240 mL的容量瓶
B．应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小

D．定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大

E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大

高二化学原理综合题中等难度题

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实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
现用1L密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L．
（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量．
（2）计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度．
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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A．取用240 mL的容量瓶
B．应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小
D．定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大
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实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是（　　）
A．11.9　　 B．11.9 mol·L－1　 C．0.012 mol·L－1　　 D．无法计算

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（8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄ + 16HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O
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（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。
（2）计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度。

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用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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（2）用双线桥表示电子的得失_________________________；
（3）此反应中氧化剂是_________，氧化产物____________；
（4）若有xmolKMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为____________；
（5）15.8gKMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为_________，同时有________molHCl被氧化。

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对于该反应，下列说法正确的是
A．HCl是氧化剂 B．是非氧化还原反应
C．反应中锰元素被还原 D．反应中氢元素的化合价升高

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