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某化学小组欲探究NO
的氧化性及其还原产物。
(1)提出问题
甲同学认为只有溶液中同时存在H+时，NO才有氧化性;
乙同学不赞成甲同学观点，他认为NO自身就具有氧化性，依据是__________
(2)实验探究：小组同学为解决上述争论，设计并进行了以下实验
| 实验I | 实验II | 实验III |
| 操作 | 
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| 
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| 现象 | 微热，产生无色气泡，至液面上方变为浅红棕色。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。 | 微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。 | 微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。 |
①实验I中反应的离子方程式为_________。
②实验II滴加两滴蒸馏水的目的是__________，产生的无色气泡为___________
③实验III反应后静置，取上层清液，滴加稀盐酸，先产生白色浑浊，后又消失。则实验III中反应的离子方程式为__________。
(3)实验结论:由实验I、II、III可得出的结论是________。
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某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如下图所示（夹持装置略去）
（1）试管①中反应的化学方程式是 。该反应表明浓硫酸具有 （填序号）。
a．酸性 b．强氧化性 c．还原性
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是 ，说明试管①中生成的气体具有 性。
（3）若试管②中的试剂为酸化的Ba(NO3)2溶液，观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明试管①中生成的气体具有 性。
（4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是 。
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已知，在木炭还原氧化铜的实验中发生的主要反应是C+2CuO
2Cu+CO2↑。某化学实验小组对该实
验产物（假设已完全反应）进行了如下探究：
探究一：检验产物的成分
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，那么该暗红色固体物质是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，可以和硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到_______________，说明猜想正确。
探究二：测定产物中Cu2O的含量
【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2
【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上右图装置D中进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
（1）证明草酸的分解产物中有CO2存在的是_______________。
（2）装置C的作用是__________________。
（3）写出装置D中反应的化学方程式___________________________。
（4）下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是_________（填序号）。
①检查装置的气密性 ②关闭K2，打开K1，使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器 ④关闭K1，打开K2
（5）若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu2O的质量分数为__________。
指出该装置的不足之处，说明不足的理由并绐出改进方案__________________。
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某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 ___________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写)：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | | Fe2+具有还原性 |
| ② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | 
| Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe | |
| ③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | | Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
| ④ | | 
| | Fe3+具有氧化性 |
实验结论：_________________________________。
(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_____。(填序号)
A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、盐酸
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该研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）．已知：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4
按要求回答问题：
（1）写出装置A制取Cl2的化学方程式_____。
（2）装置B中的试剂是__，现象是________。
（3）装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____。
（4）装置F的作用是____。
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在F和D之间再连接一个洗气瓶装置，则装置中应放入_____（填写试剂或用品名称），改正后证明有HCl挥发出来的现象是_______。
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某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：_______________________。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水、锌片。
实验记录：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| Ⅰ | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | ________ | Fe2+具有还原性 |
| Ⅱ | 在FeCl2溶液中加入锌片 | (不写) | Zn+Fe2+＝Zn2++Fe | ________ |
| Ⅲ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | __________ | Fe+2Fe3+＝3Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。
(2)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：____(填序号)。
A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl－ E．SO2 F．H2O2
(3)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入____以防止亚铁盐被氧化。
(4)检验亚铁盐溶液是否被氧化的操作步骤和现象是___________________________。
(5)向FeCl2溶液滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式__________________________。
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某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学根据下列仪器设计实验装置证明上述结论。请按要求回答问题。
(1)U形接管中所盛试剂的化学式为_______________。
(2)检验产物中HCl 的离子方程式：____________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________________之间(填装置序号)瓶中可以放入_________________。
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某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na2O2氧化NO2；
假设2：NO2氧化Na2O2。
(1)甲同学设计如图1装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是_________________________________________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为___________________。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是________________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_______________________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性条件下，NO能与
反应生成
和Mn2+。
(3)丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_________________。
②B中不能观察到的现象是____________(填字母编号)。
a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b.有红棕色气泡产生c.有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：______________，则产物是NaNO2。
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某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
(1) 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
(2) 实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是____________。
| 序号 | 实验设计 | 实验观察 (主要现象) | 离子方程式 | 解释与 结论 |
| ① | 在铁粉中滴入稀硫酸 | 铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体 | Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋ | Fe具有还原性 |
| ② | FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水 | 滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即成血红色 | ____________ | ____________ |
| ③ | FeCl2溶液加入锌片 | | Fe2＋+ Zn = Fe+Zn 2＋ | ____________ |
| ④ | ____________ | ____________ | 2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋ | Fe3＋具有氧化性 |
(3) 实验记录(在仿照①实验作答，划线部分不必填写)。
(4) 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____________。
A. Cl2 B. Na C. Mg2＋ D. H2O2
(5) 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：____________；
你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是____________。
(6)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂____________。
A. KSCN溶液 B. 稀盐酸
C. KMnO4 溶液 D. NaOH溶液
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某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是________。
| 序号 | 实验设计 | 实验观察（主要现象） | 离子方程式 | 解释与结论 |
| ① | 在铁粉中滴 入稀硫酸 | 铁粉溶解，溶液由无 色变成浅绿色，有无 色无味的的气体生成 | Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋ | Fe具有还原性 |
| ② | 氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 | 滴入KSCN溶液无明 显变化，加入氯水立 即变成血红色 | | |
| ③ | 氯化亚铁溶液加 入锌片 | | Fe2＋+ Zn = Fe + Zn 2+＋ | |
| ④ | | | | Fe3＋具有氧化性 |
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是
A、Cl2 B、Na C、Mg2+ D、H2O2
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：________；
你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是________ 。
（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（ ）
A、KSCN溶液 B、稀盐酸 C、KMnO4 溶液 D、NaOH溶液
2Cu+CO2↑。某化学实验小组对该实
