海洋约占地球表面积的71%,对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是
①试剂l可以选用KOH溶液
②从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
③工业上,用电解熔融MgO冶炼金属镁可以减小能耗
④制钠:电解饱和NaCl溶液
⑤炼铁:CO在高温下还原铁矿石
A.①②④ B.①②⑤ C.①②③④ D.①②③⑤
高一化学单选题简单题
海洋约占地球表面积的71%,其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是
①试剂1可以选用NaOH溶液
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为: 2Br-+ Cl2=2Cl-+Br2
③工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
④制铝:工业上电解熔融氯化铝来制备铝
⑤制钠:电解饱和NaCl溶液来制备钠
⑥炼铁:用CO在高温下还原铁矿石中的铁
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
海洋约占地球表面积的71%,其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是
①试剂1可以选用NaOH溶液
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为: 2Br-+ Cl2=2Cl-+Br2
③工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
④制铝:工业上电解熔融氯化铝来制备铝
⑤制钠:电解饱和NaCl溶液来制备钠
⑥炼铁:用CO在高温下还原铁矿石中的铁
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤
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海洋约占地球表面积的71%,对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是
①试剂l可以选用KOH溶液
②从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
③工业上,用电解熔融MgO冶炼金属镁可以减小能耗
④制钠:电解饱和NaCl溶液
⑤炼铁:CO在高温下还原铁矿石
A.①②④ B.①②⑤ C.①②③④ D.①②③⑤
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海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图,下列说法不正确的是( )
A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO
B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl22Cl-+Br2
C. 试剂1可以选用石灰乳
D. 工业上,通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁
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海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上,通常电解氯化镁溶液来冶炼金属镁
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海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B.从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
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海洋约占地球表面积的71%,海水资源的利用前景广阔,从海水中提取镁的主要步骤如图所示,下列说法正确的是
A.工业上利用NaOH溶液使Mg2+转化为Mg(OH)2
B.与Mg同周期的金属都可以采用电解熔融的无水氯化物来制备
C.试剂②可以选用盐酸
D.工业上也可以将Mg(OH)2煅烧分解为MgO,通过电解熔融MgO制取Mg
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海洋约占地球表面积的71%,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量,过量的目的是________.
② 镁蒸气宜在________(填序号)气体冷却后得到镁锭(A. N2 B. CO2 C. Ar D. 空气)
(2)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
③A装置中通入a气体时,反应的离子方程式表示为:.
④A装置中通入a气体一段时间后,
停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是:________.
⑤反应过程中,B装置中产生的两种主要阴离子为.
⑥C装置的作用是________。
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海洋约占地球表面积的71%,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
试剂①宜选用石灰乳且必须过量,过量的目的是________.
② 镁蒸气宜在________(填序号)气体冷却后得到镁锭
A.N2 B.CO2 C.Ar D.空气)(2)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
③A装置中通入a气体时,反应的离子方程式表示为:________.
④A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是:________
________.
⑤反应过程中,B装置中产生的两种主要阴离子为________.
⑥C装置的作用是________。
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海洋约占地球表面积的71%,海水资源的利用具有非常广阔的前景,从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2:
(1)请列举海水淡化的两种方法:________、________
(2)下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 。
A.氯、溴、碘 B.食盐、淡水 C.烧碱、氢气 D.钠、镁、铝
(3)步骤 ① 中已获得Br2,步骤②中又将Br2还原为Br-,其目的为_________________。
(4)步骤②用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是______________。
(5)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO的浓度之比为1︰3,则溶液中c(Na+)︰c(ClO-)=___________。
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