某兴趣小组用如图所示的装置探究SO2气体的还原性，下列说法不正确的是
A.①中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++
+4H+
B.①中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，可说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应
C.②中蓝色溶液褪色的现象能表明I-的还原性弱于SO2
D.装置③的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
高二化学单选题中等难度题
某兴趣小组用如图所示的装置探究SO2气体的还原性，下列说法不正确的是
A.①中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+
B.①中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，可说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应
C.②中蓝色溶液褪色的现象能表明I-的还原性弱于SO2
D.装置③的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
高二化学单选题中等难度题
某兴趣小组用如图所示的装置探究SO2气体的还原性，下列说法不正确的是
A.①中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+
B.①中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，可说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应
C.②中蓝色溶液褪色的现象能表明I-的还原性弱于SO2
D.装置③的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2与Fe3+反应的还原、氧化产物分别是 、 （填离子符号）。
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。
A．Na2SO3溶液与HNO3
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是 。
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为 mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是 ，原因是 。
（6）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ，写出有关离子方程式： 。
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )
A．能表明I－的还原性弱
于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是
A. B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2
B. 实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液
C. 实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应
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兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4共热
（3）装置C的作用是__________________________________________________。
（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示
（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是___________、___________。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是______________________。
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.硫化氢在纯氧中燃烧
（3）装置C的作用是_________________________________。
（4）装置B中反应的离子方程式____________________________________________。
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的方案是___________，原因是___________。
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某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为________； C中反应的离子方程式为________
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是________
（3）试验中发现Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g产品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL,产品中Na2SO3质量分数的计算表达式为________，计算结果为________。（保留两位小数）
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如下图所示。
已知：
i．Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。
ii．生成Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3+ +HSO
⇌Fe(HSO3)2+ 。
步骤一：实验准备：
如上图连接装置，并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管D 中。
(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______，装置C的作用为：________________。
(2)用离子方程式解释1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因：________
步骤二：预测实验
(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
该小组同学预测的理论依据为：________________
步骤三：动手实验
(4)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①SO2与FeCl3溶液反应生成了Fe(HSO3)2+离子的实验证据为：__________。证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为：_____________ 。
②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。
| 实验I | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。 |
| 实验II | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 |
综合上述实验探究过程，得出的结论为：____________。
步骤四：反思实验：
(5)在制备SO2的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是_________。
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