某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法合理的是
A. B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2
B. 实验完成后,检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液
C. 实验完成后,向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D. 装置C的作用是吸收SO2尾气,发生的反应是氧化还原反应
高二化学单选题中等难度题
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法合理的是
A. B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2
B. 实验完成后,检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液
C. 实验完成后,向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D. 装置C的作用是吸收SO2尾气,发生的反应是氧化还原反应
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+的反应,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
高二化学选择题困难题查看答案及解析
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
(1)SO2与Fe3+反应的还原、氧化产物分别是 、 (填离子符号)。
(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。
A.Na2SO3溶液与HNO3
B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧
D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是 。
(4)如果有280mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中,50mL NaOH溶液的浓度至少为 mol/L才能达到目的。
(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是 ,原因是 。
(6)能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ,写出有关离子方程式: 。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,它们使用的药品和装置如图所示:
(1)SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H2SO4共热
(3)装置C的作用是__________________________________________________。
(4)装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液中加入NaOH溶液,产生白色沉淀,并迅速转为灰绿,最后呈红褐色。
方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____,原因是__________________________________________________
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示。
(1)装置C的作用是_____________________。
(2)①设计实验方案检验有Fe2+生成:_______________________。
②证明SO2气体还原I2的现象:_______________________。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤为蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填字母)。
A.蒸发皿 B.试管夹 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚
高二化学实验题困难题查看答案及解析
实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是( )
A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是( )
A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A. 将生成的气体直接通入到溴水中,溴水褪色,说明有乙炔生成
B. 酸性KMnO4溶液褪色,说明乙炔具有还原性
C. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
D. 将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,装置如下图所示。
已知:
i.Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。
ii.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为:Fe3+ +HSO⇌Fe(HSO3)2+ 。
步骤一:实验准备:
如上图连接装置,并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管D 中。
(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______,装置C的作用为:________________。
(2)用离子方程式解释1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因:________
步骤二:预测实验
(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
该小组同学预测的理论依据为:________________
步骤三:动手实验
(4)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
①SO2与FeCl3溶液反应生成了Fe(HSO3)2+离子的实验证据为:__________。证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为:_____________ 。
②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了如下实验。
实验I | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色。 |
实验II | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。 |
综合上述实验探究过程,得出的结论为:____________。
步骤四:反思实验:
(5)在制备SO2的过程中,同学们发现,使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,分析其中的原因是_________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列有关说法正确的是
A. 实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明HNO3被Cu还原为NO2
B. 实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强
C. 实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,又可以和稀硫酸反应
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析