25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mo...

25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2H^＋(aq)＋SO₄^2—(aq)＋Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)＋1/2H₂SO₄(aq)===1/2K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)      ΔH＝－5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)    ΔH＝－5518 kJ/mol

高一化学选择题简单题查看答案及解析

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.H+(aq) +1/2SO42— (aq)+1/2Ba2＋(aq)+OH(aq)＝1/2BaSO4(s)+HO（1）;△H＝57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝57.3kJ/mol

C.C8H18(l)+ 25/2O2(g)＝8CO2 (g)+ 9H2O(g); △H＝5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O2(g)＝16CO2 (g)+18H2O（1）; △H＝5518 kJ/mol

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)　　 　 H=57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)　　 　 H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O（1）　　 H=5518 kJ/mol

高一化学选择题困难题查看答案及解析

已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是

①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；　 △H ＝ +5518kJ/mol

②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；　 △H ＝ -5518kJ/mol

③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）；　 △H ＝ -57.3kJ/mol

④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；　 △H ＝ +57.3kJ/mol

A.①③ B.②③ C.②④ D.②

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A.2H+(aq) +(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

．已知酸碱发生中和反应生成1molH₂O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol^–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L ^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L ^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

高一化学选择题简单题查看答案及解析

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₂>ΔH₃>ΔH₁

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

高一化学选择题简单题查看答案及解析

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l）　 ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3　 　　　　　 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3　　 　　　　 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

高一化学选择题困难题查看答案及解析

已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol。

（1）用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出______kJ的热量

（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1 、Q2 、Q3（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是_________________________

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为

A．68.76 kJ    B．57.3 kJ    C．34.38 kJ     D．17.19 kJ

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