将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200...

将6 g的铁粉加入200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量；

(2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

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将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L　 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。求：

（1）反应后固体的成分及其质量；　 （2）原混合溶液中Fe3+的浓度。

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将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L　 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。求：

(1)反应后固体的成分及其质量；(2)原混合溶液中Fe3+的浓度。

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在500mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO₄^2－完全沉淀，需加入2.0mol·L^－1的BaCl₂溶液500mL。已知Fe^3＋的氧化性比Cu^2＋强，求：

（1）原溶液中SO₄^2－离子的物质的量浓度。

（2）原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

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向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是

A.a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+

B.b点时溶液中的离子反应有两种

C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1

D.原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1 mol/L

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将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度_________________。

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将6g的铁粉加入200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算

（1）反应后生成铜的质量；

（2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

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向200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是(　　)

A. a点时溶液中发生的反应为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+

B. b点时溶液中固体剩余物为Fe和Cu

C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

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0.6mol•L﹣1Fe2(SO4)3和1.2mol•L﹣1 CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1，则加入铁粉的物质的量为

A. 0.16mol　　 B. 0.22mol　　 C. 0.30mol　　 D. 0.48mol

【答案】A

【解析】试题分析：溶液呈现电中性，因此有n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)=n(SO42－)，设n(Fe2＋)=2x，则n(Cu2＋)=x，则有3x=(0.6×3＋1.2)×0.2，解得x=0.2mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量为n(Fe)=2×0.2－0.6×2×200×10－3=0.16mol，故选项A正确。

考点：考查守恒的思想解决化学计算等知识。

【题型】单选题
【结束】
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下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是　 (　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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0.6mol/L Fe2(SO4)3和1.2mol/L CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量浓度之比为3:1,则加入的铁粉的物质的量为

A. 0.16mol　　 B. 0.21mol　　 C. 0.30mol　　 D. 0.48mol

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