在500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉,搅拌并充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,可得到6.4g铜。要使溶液中SO42-完全沉淀,需加入2.0mol·L-1的BaCl2溶液500mL。已知Fe3+的氧化性比Cu2+强,求:
(1)原溶液中SO42-离子的物质的量浓度。
(2)原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
高一化学计算题简单题
在500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉,搅拌并充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,可得到6.4g铜。要使溶液中SO42-完全沉淀,需加入2.0mol·L-1的BaCl2溶液500mL。已知Fe3+的氧化性比Cu2+强,求:
(1)原溶液中SO42-离子的物质的量浓度。
(2)原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
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将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量;
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
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向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是
A.a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+
B.b点时溶液中的离子反应有两种
C.原溶液中n(Fe3+):n(Cu2+)=1:1
D.原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1 mol/L
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比是
A.3︰2 B.1︰7 C.2︰7 D.3︰14
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50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液,充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体,由此得出的结论是
A.氯离子只有一部分参加反应
B.氟离子只有一部分参加反应
C.氟化银难溶于水
D.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
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向CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象,下列叙述中正确的是
A. 滤液中一定无Fe3+ B. 滤液中一定有Fe3+
C. 滤液中一定无Cu2+ D. 滤液中一定有Cu2+
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在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。则下列结论正确的是( )
A. 滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4
B. 滤液中可能有CuSO4,一定有FeSO4、ZnSO4
C. 滤渣中一定有Cu和Fe,一定无Zn
D. 滤渣中可能有Cu、Fe和Zn
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根据下列实验:
①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉,充分反应,有红色固体析出,过滤。
②取①中滤液,向其中滴加KSCN溶液,观察现象。
判断下列说法正确的是
A. 氧化性Cu2+>Fe3+
B. ①中所得固体只含铜
C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+
D. ②中不会观察到溶液变红
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在2.00L含Fe2(SO4)3 、CuSO4的混合溶液中,加入33.60g铁粉,充分反应后过滤,可得到29.60g沉淀。此时溶液中只含有0.250mol/L的Fe2+,求原溶液中Fe2(SO4)3 和CuSO4的物质的量浓度。
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300mLFe2(SO4)3溶液中,含SO42-为11.52g,在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为( )
A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L
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