将一铜棒和碳棒用导线连接后,插入盛有20%NaC1溶液的U形管中。
(1)若该装置不是原电池,请说明原因:________(如果回答此题,则下面的②不用回答)。
(2)若该装置是原电池,请采取适当的措施(电极材料、溶液浓度均不变)来提高电池的放电效率:________。
高三化学填空题简单题
将一铜棒和碳棒用导线连接后,插入盛有20%NaC1溶液的U形管中。
(1)若该装置不是原电池,请说明原因:________(如果回答此题,则下面的②不用回答)。
(2)若该装置是原电池,请采取适当的措施(电极材料、溶液浓度均不变)来提高电池的放电效率:________。
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将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中,用导线和电流表连接成原电池,装置如图所示。此电池工作时,下列叙述正确的是( )
A.Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+
B.铝条表面虽有氧化膜,但可不必处理
C.该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的
D.Al是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
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下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是
A.若X为直流电源,Y为铜棒接正极,则Fe棒上有铜析出
B.若X为直流电源,Y为碳棒接负极,则Fe棒被保护
C.若X为电流计,Y为锌棒,则移向Fe棒
D.若X为导线,Y为铜棒,则Fe棒发生还原反应
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利用如图装置,可以完成许多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是
A.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中阳离子向碳棒电极移动
C.若X为碳棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,碳棒质量将增加,此时外电路中的电子向碳电极移动
D.若X为铜棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
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某电化学实验装置如图所示,下列说法正确的是
A.若X为碳棒,开关K置于M处,则溶液中的H+移向Fe极
B.若X为碳棒,开关K置于N处,转移0.2mole一时析出0.lmolO2
C.若X为铜棒,开关K置于M或N处,均可减缓铁的腐蚀
D.若X为锌棒,开关K置于M或N处,锌电极上反应均为Zn-2e一=Zn2+
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下列有关原电池的叙述中,错误的是 ( )
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
D.在原电池放电时,电解质溶液中的阳离子向正极移动
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某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是 ( )
A.a和b分别与电源的负极正极相连时,电解氯化钠溶液产生氯气
B.a和b用导线连接时,碳棒上发生的反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.若往溶液中加少许硫酸,无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液逐渐变成浅绿色
D.若氯化钠溶液改为氯化铵溶液,a和b连接,碳棒上有气泡产生
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