某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。以固体氧化物为...

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某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
A.a电极上的电极反应式为N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O
B.电子流动方向：电极a→电极b
C.b极附近的pH值变大
D.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被还原的O2在标准状况下体积为22.4L

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如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700～900℃，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是
A.电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O
B.电池内的O2−由电极乙移向电极甲
C.当甲电极上消耗lmol N2H4时，乙电极理论上有 22.4L（标准状况下）O2参与反应
D.电池正极反应式为：O2+4e−=2O2−

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如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（　　）
A.电池内的O2—由电极甲移向电极乙
B.电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O
C.当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（　　）
A.电池内的O2—由电极甲移向电极乙
B.电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O
C.当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）。已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为_______________________。
（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：
①正极的电极反应式为_______________________。
②负极的电极反应式为_______________________。
（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：______________________。

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（12分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　。
（2）25℃时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　　 ΔH＝−a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①25℃时，该反应的平衡常数为　　　　　　　　　　　　；
②下列情况不是处于平衡状态的是　　　　　　　　　　　　：
a.混合气体的密度保持不变；
b.混合气体的颜色不再变化；
c.气压恒定时。
③若反应在120℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol　 n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)　　 v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是　　　　　　　　　　　　；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　　。

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（16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为　　　　　　 L ·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是　　　：
A.混合气体的密度保持不变；　　 B.混合气体的颜色不再变化；　　 C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol　 n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正）　　 V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0)
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为　　　　 L ·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是　　　　：
a.混合气体的密度保持不变；
b.混合气体的颜色不再变化；
c.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol　 n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正）　　 V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（11分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，该反应的热化学方程式为　　。
（2）298 K时，在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为　　　　　　 L ·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是　　　：
a.混合气体的密度保持不变；　
b.混合气体的颜色不再变化；
c.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.3 mol·mol－1，n(N2O4)=0.6 mol·mol－1，则此时V（正）　　 V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　。
（2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
① 298k时，该反应的平衡常数为　　　　 L·mol－1(精确到0.01)。
②下列情况不是处于平衡状态的是　　　　：
A.混合气体的密度保持不变；
B.混合气体的颜色不再变化；
C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol，n(N2O4)=1.2 mol，则此时V(正）　　 V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序　　　　　　　　。
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d　　　　 e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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