(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率,锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式:_________。
(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO3-,写出反应过程的离子方程式:___。
(3) 电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧,Cr2O3被氧化为Na2CrO4,还有CO2逸出,写出该反应的化学方程式:_____________。
(4)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是_______。
(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2,其物质转化如图1所示。
①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为_________。
②CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图2所示,则阳极的电极反应式为_________。
高三化学填空题中等难度题
(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率,锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式:_________。
(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO3-,写出反应过程的离子方程式:___。
(3) 电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧,Cr2O3被氧化为Na2CrO4,还有CO2逸出,写出该反应的化学方程式:_____________。
(4)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是_______。
(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2,其物质转化如图1所示。
①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为_________。
②CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图2所示,则阳极的电极反应式为_________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2,工业上采用软锰矿(主要成分MnO2)脱硫同时制取硫酸锰技术,其流程示意图如下:
已知:浸出液的pH接近4,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。完成下列填空。
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式: 。
(2)浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将 (“有利”、“不利”)于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸,试剂A最好是 。
a.MnCO3 b.MnO2 c.CaO d.CaCO3
(3)操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+,MnO2在氧化Fe2+的同时还 ,使Fe3+沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是 。
(4)已知大于27℃时,MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降,则操作II的过程为: 、 、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素,在流程中 可循环使用。
(5)通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4,如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为 ;MnxO4中x= 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰,工艺流程如下:
已知:浸出液中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。回答下列问题:
(1)实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。
(2)浸出后,锰主要以Mn2+的形式存在,写出MnO2与SO2反应的离子方程式:____________。
(3)浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将不利于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸,可选用的试剂A是______(填字母)。
A.MnCO3 B.MnO2 C.Mn(OH)2 D.MnSO4
(4)操作I的目的是__________和调节溶液的pH至3~4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_______________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰,工艺流程如下:
已知:浸出液中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。回答下列问题:
(1)实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。
(2)操作Ⅰ的目的是_______________________和调节溶液的PH 至3~4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。
(3)通过煅烧MnSO4·H2O 可制得软磁铁氧体材料(MnxO4),在不同温度下煅烧MnSO4·H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得MnxO4中x 的值为______________。A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为2∶1,写出该过程中发生反应的化学方程式:______________
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收含硫废渣产生的废气制备,工艺如下图所示。
已知:浸出液的pH <2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。请回答下列问题:
(l)高温焙烧前需将矿石研成粉末,其目的是____。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是____(用离子方程式表示);写出“沉锰”的离子方程式____。
(3)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是____。(填编号)
a NaOH溶液、酚酞试液
b 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c 碘水、淀粉溶液
d 氨水、酚酞试液
(4)滤渣的主要成分有____。
(5)若要从MnSO4溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是____(用字母填空)。
a 过滤洗涤 b 蒸发浓缩 c 冷却结晶 d 干燥
(6)已知:pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10 -6mol/L),需调节溶液pH范围为____
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
(14分)工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂废气SO2,并制备MnSO4.H2O晶体,其工艺流程如下:
已知:①浸出液的pH<2,且阳离子主要是Mn2+,以及少量Fe2+、Al3+等。
②几种离子沉淀时数据信息如下:
请回答下列问题:
(1)浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
(2)加入MnO2,氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ,若流程中取消“加入MnO2”,对上述流程的影响是________________________________________。
(3)试剂X________(填“能”或“不能”)选用氢氧化锰,试说明理由:____________
______________________________________________________________________________。
(4)滤渣的主要成分是________,利用滤渣能提取铁红,其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
(5)从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是____________________________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
软锰矿是一种常见的锰矿物,主要成分是MnO2,常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上,用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)
请回答下列问题
(1)在“水浸”过程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有____________________________________________(至少写出两点)
(2)“熔融”过程中发生的主要反应其化学方程式为_________________________________。
(3)CO2与K2MnO4反应的离子方程式为_________________________________。
(4)KMnO4与K2CO3能用重结晶的方法分离的原理是______________________。
(5)“电解”过程中使用的是惰性电极,则:
①阳极的电极反应方程式为______________________。
②阴极附近溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(6)可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时,溶液中产生的现象为_________________________________。
(7)在上述生产过程中产生的M2+会对环境造成污染。工业上,通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。当pH=10时,溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相关数据均在常温下测定)
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
软锰矿的主要成分是MnO2,其悬浊液可吸收烟气中SO2,所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如下图图1所示。已知金属单质的活动顺序为Al>Mn>Fe>Ni。回答下列问题:
(1)用离子方程式表示加入“氧化剂(软锰矿)”作用:_________________________。
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33 Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15
Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14 Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
“水解沉降”中:
①“中和剂”可以是__________(填标号)。
A.Al2O3 B.MgO C.H2SO4 D.MnO2
②溶液的pH 应不低于______________。(离子浓度小于1×10-6mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)
(3)“置换”的目的是____________________(用离子方程式表示)。
(4)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如上图图2 所示。结晶与过滤过程中,体系温度均应维持在______________℃(填“27”、“60”或“70”)。
(5)“草酸钠一高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中MnO2 的纯度(假设杂质不参与反应):取a g MnO2 样品于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,再加入V1 mL c1 mol/LNa2C2O4 溶液(足量),最后用c2 mol/L的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4 ,达终点时消耗V2 mL 标准KMnO4溶液。
①MnO2 参与反应的离子方程式为________________________。
②该样品中MnO2 的质量分数为______(假定杂质不参与反应,列出表达式即可)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
高锰酸钾可用于生活消毒,是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿( 主要成分MnO2)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略):
请回答下列问题:
(1)在“水浸”过程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有_______( 至少写出两点)。
(2)“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(3)CO2 与K2MnO4反应的离子方程式为___________。
(4)“电解”过程中使用的是惰性电极,则:
①阳极反应的方程式为__________。
②阴极附近溶液的pH将__________。(填“增大”“减小” 或“ 不变”)。
(5)在上述过程中产生的Mn2+会对环境造成污染。工业上,通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。当pH=10时,溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相关数据均在常温下测定)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2)用来制备“锰白”(MnCO3)和电极材料锰酸锂(LiO2·2MnO2·Mn2O3),期其工艺流程如下:
(1)“浸出”过程中SO2作用是__________。
(2)为使原料充分利用,滤液中c(Mn2+)应当小于__________mol·L-1。已知:常温下MnCO3的Kap=9.0×10-12。
(3)写出软锰矿与Li2CO3发生“高温还原”的化学方程式:____________。
(4)锰酸锂((LiO2·2MnO2·Mn2O3,M=362g· mol-1)中掺入LiMnO2能大幅提高电容量,实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下;准确称取2.012g的试样于锥形瓶中,加入5mL稀硫酸充分溶解;向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸钠(Na2C2O4)标准溶液,搅拌至溶液清亮,并定容至250mL;从容量瓶中取出25.00mL溶液,用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4标准溶液20.00mL。通过计算两者物质的量之比_____(写出计算过程)。
已知实验中设计的相关氧化还原反应如下:
①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑
②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑
③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑(均未配平)
高三化学简答题困难题查看答案及解析