水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:__________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。(已知反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)计算该水样中的溶解氧(以mg·L−1表示),写出计算过程__________。
高三化学计算题中等难度题
水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下:O2MnO(OH)2I2S4O62-
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:_______________________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L-1表示),写出计算过程_____。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:__________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。(已知反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)计算该水样中的溶解氧(以mg·L−1表示),写出计算过程__________。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
O2MnO(OH)2I2S4O
(1)写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:____________________________。
(2)取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧量,消耗0.010 00 mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为___________ mg·L-1.
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理
用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,第二步反应的离子方程式为___________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。
已知:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O
(2)实验步骤
①打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是______________;
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶;
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液;
④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性;
⑥重复④的操作。
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴________________作指示剂;
⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至终点。
(3)数据分析
①若在滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.60 mL,则此水样中氧气(O2)的含量为___(单位:mg·L-1)。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是__________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理
用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为________。
再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为: MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)实验步骤
① 打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是________;
② 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶;
③ 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液;
④ 完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
⑤ 打开止水夹a、b,分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;
⑥ 重复④ 的操作。
⑦ 取下锥形瓶,向其中加入2~3滴________作指示剂;
⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至终点。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为________(单位:mg·L—1)。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理
①用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为_____________________________。
②在酸性条件下,再用I-将生成的MnO(OH)2,还原为Mn2+,反应的离子方程式为_____________________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是___________________________;
②用注射器抽取某水样20. 00mL从A处注入锥形瓶;
③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸;
⑥重复④的操作;
⑦取下锥形瓶,向其中加入2〜3滴_______作指示剂;
⑧用0.005 mol • L -1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为________ mg • L-1。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将_________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理
①用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为___________________________。
②在酸性条件下,再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+,反应的离子方程式为___________________________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成I2,反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是____________________________________________;
……
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴________作指示剂;
⑧用0.005 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____________________________。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL,已知水样的体积为20 mL,则此水样中氧(O2)的含量为________mg·L-1。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)用如图所示装置,使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。
实验步骤:
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。
③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后,下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管,使用较长橡胶管的目的是__________________________________。
(2)用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O。
实验步骤:
⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。
实验步骤:
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示剂。
⑧用0.005 mol·L-1的Na2S2O3滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。
⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为________mg·L-1。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件,某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧,实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样,记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I−还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2+I2=2I−+)。
回答下列问题:
(1)氧的固定”中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶和_________________________,配制溶液定容时俯视会导致Na2S2O3溶液的浓度__________,(填“偏高”或“偏低”)蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除________________及二氧化碳。
(3)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用0.5 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定,以_________作指示剂,如何判断该反应到达终点_________________________________________________;若反应中消耗Na2S2O3溶液的体积为10 mL,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
(4)上述滴定完成时,若滴定前平视,滴定后仰视会导致测量结果___________。(填“偏高”或“偏低”)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析