利用空气将氯化氢催化氧化,使之转化为氯气,已成为工业上生产氯气的重要途径,其反应为4HCl+O2=2H2O+2Cl2。下列化学用语表达正确的是( )
A.质量数为18的氧原子:O B.水的电子式:
C.HCl分子的球棍模型: D.Cl-的结构示意图:
高一化学单选题简单题
利用空气将氯化氢催化氧化,使之转化为氯气,已成为工业上生产氯气的重要途径,其反应为4HCl+O2=2H2O+2Cl2。下列化学用语表达正确的是( )
A.质量数为18的氧原子:O B.水的电子式:
C.HCl分子的球棍模型: D.Cl-的结构示意图:
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氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl+O22Cl2+2H2O。该反应中,作为氧化剂的物质是___________,被氧化的物质是____________,若反应中消耗了4 mol HCl,则生成________mol Cl2。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)
已知:I.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ热量。
II.
判断下列说法正确的是( )
A. 反应A的△H>-115.6kJ·mol-1
B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ
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(9分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应。2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为________。(1分)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)(2分)
①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
(3) 反应________(填“放出”或“吸收”)________热量(用E1、E2或E3表示)(2分)。
(4)若以下图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极的电极反应式:
________;________。(2分) [来网]为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为________(2分)
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氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
I.已知: ① 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184kJ/mol
由知断开1mol H-H键所需能量为436kJ;断开1molO=O键所需能量为496kJ;断开1molCl-Cl键所需能量为243KJ。则
(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
(2)断开1molH-O键所需能量为 kJ。
Ⅱ.已知: CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ•mol-1 ①
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ•mol-1 ②
又知CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。
(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式: 。
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法,CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________。
(3)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中B表示的微粒是_______(填名称),等质量的A、H2化学能较低的物质是_______(填化学式)。
高一化学简答题极难题查看答案及解析
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时,反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O收集到7.1g氯气,求:
①发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?
②被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
(2)把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应。试计算:
①该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。
②将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出气体的体积。
高一化学计算题困难题查看答案及解析
已知反应:4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g),一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示:则4~6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(Cl2)/mol | 0 | 1.2 | 2.6 | 4.4 | 5.4 | 6.0 |
A.7.2mol•min-1 B.8.0mol•min-1 C.0.9mol•min-1 D.0.45mol•min-1
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实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。反应中,如果有17.4 g纯MnO2被还原,那么:
(1)被氧化的氯化氢的质量为________________________________________________。
(2)转移电子的物质的量为________________________________________________。
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂,漂白布匹后,过量的氯需要除去,通常可用Na2SO3作“脱氯剂”,脱氯后的产物为Na2SO4,氯变为-1价。若把本题中产生的Cl2完全转化,需要Na2SO3的质量为_________。
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