某实验小组同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。（1）和索氏制碱法相比，侯氏制碱法...

某实验小组同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。

（1）和索氏制碱法相比，侯氏制碱法的优势有___________________________________；

（2）工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，解释原因__________________________，检验是否含有氯化钠杂质的方法为__________________________________________________________；

（3）使用重量法测定纯碱的纯度，用到的试剂有__________________________________；

（4）使用滴定法测定纯碱的纯度，用_________________（填仪器名称）称量1.200g工业纯碱样品，溶解，用1mol/L盐酸做标准液，滴定过程中溶液pH变化和生成CO2的量如图所示，A点溶液呈碱性的原因______________________________________________________，计算该工业纯碱样品的质量分数_______________。（计算结果保留两位小数）

。

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索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如右图：

用化学方程式表示沉淀池中发生的反应　　　 　　　　 ，排出液的主要成分是　　 　　　　 　　 。

氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质(如NaCl)。现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度。

方案1气体法 ：称取样品m克装入Y型试管左侧(如右图)

37．Y型试管另一端应装入试剂为　　　 　　 ，量气管中液体应为　 　　　　　　 　 。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值 　　　　 　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案2滴定法：

已知:　 25℃时0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3

0.1 mol/L的Na2CO3　 溶液的pH约为11.6

38.指示剂选用酚酞，则该纯碱样品的纯度为　　 　　　　　 　 。(请用所给数据的字母符号表示)

氨碱法中钠利用率不高，一些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：

已知： NR3+ HCl →NR3 · HCl，且NR3 · HCl易溶于有机溶剂

NR3 · HCl+NH3→NR3 +NH4Cl

39．有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是　　　　　　　　 ， 操作①是　 　　　　　 　　 。

40．副产品的成分是　　　 　　　　 ，本工艺流程中可循环利用的物质是　　 　　　　　 　 。

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(5分)某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16．5 g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上，再把150．0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：

请你据此分析计算：

(1)该产品中碳酸钠的质量分数?(结果精确到0。l％)

  (2)若反应后溶液为150．0 mL，计算溶液中NaCI物质的量浓度。

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（16分）某校研究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱（见下图），并测定纯碱的纯度。回答下列问题：

Ⅰ．纯碱的制备

（1）若上述两个气体发生装置相同，制取二氧化碳的试剂为大理石和稀盐酸，制取氨气宜选择的试剂为　　　　　　　　　　　　　　 。氨气和二氧化碳在通入饱和食盐水时的顺序是（填序号）　　　　　　 。

a.同时通入　　　

b.先通氨气至饱和再通二氧化碳　　

c.先通二氧化碳至饱和再通氨气

（2）他们采用粗盐配制饱和食盐水。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，除去这些杂质离子需要下列试剂：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④盐酸。加入这些试剂的顺序可以是（填序号）　　　　　　　 。

a. ①③②④　　 　　 b. ③①④②　　 　　 c. ②③①④　　　　 d. ③②①④

（3）操作1的名称叫　　　　　　　　 。为洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液，他们用酒精代替水洗，其优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.纯碱纯度的测定（注：只考虑其中因焙烧不充分而含有的碳酸氢钠，忽略其他杂质）

（1）该小组同学设计了如下方案，其中不可行的是（填序号）　　　　　　　　 。

A、准确称量mg样品，加热至恒重，称量得ng固体。

B、准确称量mg样品，与足量稀硫酸反应，将产生的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ng。

C、准确称量mg样品，与足量氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量得ng固体。

（2）若方案A可行，加热过程中所需仪器除了酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳外，还需　　　　　　 。

（3）若方案B正确，涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若方案C可行，判断沉淀是否洗净的方法是　　　　 。

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、、为原料先制得，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。

乙装置中的试剂是___________。丁装置中稀硫酸的作用是_________________。

另一位同学用图中戊装置其他装置未画出进行实验。实验时，须先从______管通入_____气体。

有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________________。

下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据水：

参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____________。

该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，将晶体充分干燥后，称量质量为。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为。然后进行下图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是______填字母。

a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液

b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液

c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_______________。

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氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是

氨碱法                                                  联合制碱法

A     原料                       食盐、氨气、生石灰                        食盐、氨气、二氧化碳

B     可能的副产物     氯化钙                                                  氯化铵

C     循环物质              氨气、二氧化碳                                氯化钠

D     评价                       原料易得；设备复杂；能耗高      原料利用率高；废弃物少

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1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。

回答下列问题：

某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案，并选择其一进行实验。

方案Ⅰ：(1)将足量CO2通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)过滤；……。

方案Ⅱ：(1)将足量NH3通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)过滤；……。

(1)部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用________(选填编号)。

(2)写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式____________________________________________

(3)灼烧碳酸氢钠需要_________(选填编号)。

a．蒸发皿　　　 b．坩埚　　　 c．烧杯　　　　 d．烧瓶　　　 e．酒精灯

(4)选择的实验方案是________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，说明选择的理由____________________

(5)甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是_________________。

(6)按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH4Cl。

通入NH3的作用是_______(选填编号)。操作a是_________________，操作b是___。

a．增大NH4+浓度，使NaHCO3更多地析出

b．增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出

c．使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

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(16分)某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：

（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

（2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混和物过滤、　　　　　　 (填操作)、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为　　　　　　　　　 。

（3）该小组同学在0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：

实验1: 加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表

但当温度恢复到10 ℃，测得溶液pH=9.8。

实验2：加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

①用离子方程式表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外)　　　　　　　　　　 、

________________。这两个平衡以__________为主。

②结合实验1、2分析，加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________(答一条)。

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（16分）某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：

（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

（2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应 混和物过滤、　　　　　　 （填操作）、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为　　　　　　　　　 。

（3）该小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：

实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表

但当温度恢复到10℃，测得溶液pH=9.8。

实验2：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

①用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）　　　　 　　 、_________。这两个平衡以__________为主。

②结合实验1、2分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________________（答一条）。

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：

某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

（1）装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______________。

A.H2SO4溶液  　　　 B.CCl4　　　  C.苯　　　　 D.稀硝酸

（2）乙装置中的试剂是______________；丁装置中稀硫酸的作用是______________。

（3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从______________管通入　　　　　　　　　　 __________气体。

（4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______________ 。

（5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g 水)：

参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：______________。

（6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是______________。

（7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是 ______________ (填字母)。

a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________。

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