(16分)某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：（1）检验纯碱样品中是否混有...

(16分)某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：

（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

（2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混和物过滤、　　　　　　 (填操作)、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为　　　　　　　　　 。

（3）该小组同学在0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：

实验1: 加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表

但当温度恢复到10 ℃，测得溶液pH=9.8。

实验2：加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

①用离子方程式表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外)　　　　　　　　　　 、

________________。这两个平衡以__________为主。

②结合实验1、2分析，加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________(答一条)。

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（16分）某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：

（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

（2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应 混和物过滤、　　　　　　 （填操作）、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为　　　　　　　　　 。

（3）该小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：

实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表

但当温度恢复到10℃，测得溶液pH=9.8。

实验2：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

①用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）　　　　 　　 、_________。这两个平衡以__________为主。

②结合实验1、2分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________________（答一条）。

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侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在D中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，D中出现固体．继续向D中通入两种气体，直到不再有固体产生．

第三步：过滤D中所得的混合物，得到NaHCO3固体．

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4 Cl晶体析出．

（1）下图所示装置的连接顺序是：a接________；b接_________；________接_________。

（2）B中常选用的固体反应物为__________，C中应选用的液体为_______________，请叙述A中产生气体的原理_____________________。

（3）第二步中必须先让_______装置先发生反应。

（4）D中用球形干燥管而不用直导管，其作用是___________。

（5）第四步中分离出NH4 Cl晶体的操作名称是___________；其所得的NH4 Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 约占5%-8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl．简要写出操作和现象：_____________。

（6）要检验第四步分离出NH4 Cl晶体后的溶液中含有NH4+，请叙述检验方法：______________。

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（16分）某校研究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱（见下图），并测定纯碱的纯度。回答下列问题：

Ⅰ．纯碱的制备

（1）若上述两个气体发生装置相同，制取二氧化碳的试剂为大理石和稀盐酸，制取氨气宜选择的试剂为　　　　　　　　　　　　　　 。氨气和二氧化碳在通入饱和食盐水时的顺序是（填序号）　　　　　　 。

a.同时通入　　　

b.先通氨气至饱和再通二氧化碳　　

c.先通二氧化碳至饱和再通氨气

（2）他们采用粗盐配制饱和食盐水。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，除去这些杂质离子需要下列试剂：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④盐酸。加入这些试剂的顺序可以是（填序号）　　　　　　　 。

a. ①③②④　　 　　 b. ③①④②　　 　　 c. ②③①④　　　　 d. ③②①④

（3）操作1的名称叫　　　　　　　　 。为洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液，他们用酒精代替水洗，其优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.纯碱纯度的测定（注：只考虑其中因焙烧不充分而含有的碳酸氢钠，忽略其他杂质）

（1）该小组同学设计了如下方案，其中不可行的是（填序号）　　　　　　　　 。

A、准确称量mg样品，加热至恒重，称量得ng固体。

B、准确称量mg样品，与足量稀硫酸反应，将产生的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ng。

C、准确称量mg样品，与足量氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量得ng固体。

（2）若方案A可行，加热过程中所需仪器除了酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳外，还需　　　　　　 。

（3）若方案B正确，涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若方案C可行，判断沉淀是否洗净的方法是　　　　 。

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某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3。下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。

请回答下列问题：

（1）B装置中仪器a的名称是______________。

（2）C装置中发生的现象是_____________，反应的化学方程式是___________________。

（3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若__________________________________________．说明装置不漏气。

（4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是____________________________。

（5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是__________________________________。

（6）设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠_________________________________________。

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(5分)某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16．5 g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上，再把150．0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：

请你据此分析计算：

(1)该产品中碳酸钠的质量分数?(结果精确到0。l％)

  (2)若反应后溶液为150．0 mL，计算溶液中NaCI物质的量浓度。

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生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。

I．生铁中碳和硫元素的定性检验

（1）将以下装置进行连接以完成实验(夹持仪器已略去，填接口字母代号)

a→(　　 ) →(　　 ) →(　　 ) →(　　 ) →(　　 ) →(　　 ) →(　　 )

（2）将样品研磨成粉末的目的是　　　 　　　　　　　　　　　 。

（3）确认样品中含有碳元素的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II．生铁中碳、硫质量分数的测定

（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1g进行实验，

充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，该样品中碳的质量分数不小于(用含m1、m2的式子表示)

（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？　　 　　 　 (填“是”或“否”)；说明理由　　　　　　　　　　 。

（6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→C→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案　　　　 　　　 。

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某实验小组模拟工业侯氏制碱法原理制备少量NaHCO3固体，将实验流程分为四个步骤。下列图示装置和操作能达到实验目的的是（　　 ）

A.制取氨气

B.制取NaHCO3

C.分离NaHCO3

D.干燥NaHCO3

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